Физическая химия. Колпакова Н.А - 138 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

138
Пример 4
Вычислить изменение парциальной молярной энтропии сероуглерода
при образовании смеси сероуглерод (1) — хлороформ (2), содержащей 0,3
молярных доли сероуглерода. При 293 К парциальное давление паров серо-
углерода над раствором 151 гПа, равновесное давление паров над чистым се-
роуглеродом 404 гПа, изменение парциальной молярной энтальпии сероугле-
рода при смешении компонентов равно — 1046 Дж/моль.
Решение
Вычислить изменение энергии Гиббса для сероуглерода в растворе мож-
но по уравнению (104), если вместо обычных величин использовать парци-
альные молярные величины
1
G∆
= RT ln
1
0
1
p
p
= 8,314 293 ln
151
404
= – 2403 Дж/моль.
На основании соотношения (195) можно написать, что
11
1
HG
S
T
∆−∆
∆= =
1046 2403
293
−+
= 4,6 Дж/(моль К).
Это и будет изменение парциальной молярной энтропии сероуглерода
при образовании раствора указанного состава.
7.7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ РАСТВОРОВ
Различают идеальные, предельно разбавленные и неидеальные растворы.
7.7.1. Идеальные растворы
В идеальном растворе энергия взаимодействия между разнородными
молекулами равна энергии взаимодействия между однородными молекулами,
а объемы молекул всех компонентов равны между собой.
Идеальным называется раствор, образование которого из компонентов,
взятых в одинаковом агрегатном состоянии в любых соотношениях, не со-
провождается тепловым эффектом, изменением объема компонентов, а изме-
нение энтропии равно изменению энтропии при смешении идеальных газов.
Поэтому при образовании идеального раствора
ид
0; 0; HVSS∆= ∆= ∆=∆ ,

Страницы