ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
165
СОДЕРЖАНИЕ
Г
ЛАВА
1.
ВВЕДЕНИЕ
В
ФИЗИЧЕСКУЮ
ХИМИЮ .............................. 3
1.1.
Краткий исторический очерк развития физической химии ................... 3
1.2.
Предмет и задачи физической химии...................................................... 5
1.3.
Классификация методов физической химии........................................... 6
Г
ЛАВА
2.
ОСНОВНЫЕ
ЗАКОНЫ
ТЕРМОДИНАМИКИ ...................... 7
2.1.
Основные понятия химической термодинамики .................................... 7
2.2.
Первый закон термодинамики............................................................... 11
2.3.
Закон Гесса ............................................................................................. 15
2.4.
Термохимия ............................................................................................ 16
2.4.1.
Способы расчета теплового эффекта химической
реакции ........................................................................................... 17
2.5.
Теплоемкость.......................................................................................... 22
2.6.
Зависимость теплового эффекта химических реакций от температуры25
Г
ЛАВА
3.
ВТОРОЙ
ЗАКОН
ТЕРМОДИНАМИКИ.
ЭНТРОПИЯ ....... 32
3.1.
Основные понятия.................................................................................. 32
3.2.
Основные формулировки второго начала термодинамики.
Энтропия................................................................................................. 34
3.3.
Расчет изменения энтропии в различных процессах............................ 39
Г
ЛАВА
4.
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ
ПОТЕНЦИАЛЫ...................... 46
4.1.
Энергия Гиббса (G) ................................................................................ 46
4.2.
Энергия Гельмгольца (A) ....................................................................... 47
4.3.
Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца как критерии
направленности процесса....................................................................... 48
4.4.
Вычисление изменения энергии Гиббса и энергии Гельмгольца в
различных процессах.............................................................................. 49
4.5.
Характеристические функции. Уравнение Гиббса — Гельмгольца.... 53
4.6.
Химический потенциал. Условие равновесия в системе с
переменным числом молей.................................................................... 54
4.7.
Зависимость химического потенциала идеального и реального газов от
давления. Летучесть ............................................................................... 56
Г
ЛАВА
5.
ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ ............................................ 60
5.1.
Понятие о химическом равновесии....................................................... 60
