ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
166
5.2.
Уравнение изотермы химической реакции. Закон
действующих масс.................................................................................. 60
5.3.
Константа равновесия и разные способы ее выражения...................... 61
5.4.
Определение направления процесса по изотерме
химической реакции............................................................................... 64
5.5.
Стандартная энергия Гиббса реакции................................................... 65
5.6.
Гетерогенное химическое равновесие................................................... 66
5.7.
Зависимость константы равновесия от температуры ........................... 67
5.8.
Влияние давления, температуры и посторонних примесей на
химическое равновесие. Принцип Ле-Шаталье ................................... 69
5.8.1.
Влияние давления на смещение химического равновесия ...... 69
5.8.2.
Влияние температуры на равновесие химической реакции.. 70
5.8.3.
Влияние посторонней примеси на химическое равновесие.... 71
5.9.
Химическое равновесие в случае реакций термической
диссоциации............................................................................................ 72
5.10.
Расчеты констант равновесия химических реакций .................... 74
5.10.1.
По опытным данным .............................................................. 74
5.10.2.
Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и
константы равновесия химической реакций по методу
Темкина — Шварцмана ................................................................. 81
5.10.3.
Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и
константы равновесия химической реакций с помощью
функций приведенной энергии Гиббса .......................................... 84
Г
ЛАВА
6.
ФАЗОВОЕ
РАВНОВЕСИЕ...................................................... 87
6.1.
Правило фаз ............................................................................................ 89
6.2.
Однокомпонентные системы................................................................. 91
6.2.1.
Уравнение Клаузиуса — Клайперона...................................... 93
6.2.2.
Применение уравнения Клаузиуса — Клайперона для описания
процессов плавления....................................................................... 95
6.2.3.
Уравнение Клаузиуса — Клайперона для процессов
парообразования и возгонки.......................................................... 96
6.2.4.
Диаграмма состояния воды.................................................... 98
6.3.
Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах ......................... 101
6.3.1.
Правило рычага...................................................................... 105
6.4.
Элементы фазовых диаграмм .............................................................. 106
6.5.
Пример разбора диаграммы................................................................. 108
6.6.
Типы диаграмм..................................................................................... 109
6.6.1.
Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы с
эвтектикой .................................................................................. 110
6.6.2.
Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы с
конгруэнтно плавящимся химическим соединением.................. 112
