Физическая химия. Колпакова Н.А - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

24
Q
V
= ∆U = n
2
1
d
T
V
T
CT
∫
; Q
p
= ∆H = nTС
T
T
р
∫
2
1
d
. (19)
Если теплоемкость в рассматриваемом интервале температур можно
считать приближенно постоянной, то, интегрируя (17) и (18), получаем
Q
V
= ∆U = nC
V
(T
2
– T
1
); Q
p
= ∆H = nC
p
(T
2
– T
1
). (20)
Для идеального газа справедливы соотношения:
C
p
/ C
V
= γ; C
p
– C
V
= R. (21)
Последнее соотношение называется уравнением Майера.
Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме без
учета энергии колебательного движения, т. е. при сравнительно невысоких
температурах, например, для одноатомных газов, равна C
V
= 3/2R.
Теплоемкость зависит от температуры. Опытные значения теплоемко-
сти при разных температурах обычно представляют в виде следующих ин-
терполяционных уравнений:
для неорганических веществ
C
p
= a + bT +с′T
–2
; (22)
для органических веществ
C
p
= a + bT + cT
2
+ dT
3
, (23)
где a, b, с, c′, d — эмпирические коэффициенты, которые приводятся в спра-
вочниках (например, [1]).
Интерполяционные уравнения (22) и (23) пригодны только в том интер-
вале температур, в котором они изучены экспериментально.
Молярную теплоемкость при постоянном объеме C
V
вычисляют по урав-
нению (21), используя численные значения C
p
, найденные по интерполяци-
онным уравнениям (22) или (23).
В термодинамических расчетах часто приходится вычислять среднюю
теплоемкость по данным для истинной теплоемкости при разных температу-
рах и наоборот. Средняя теплоемкость связана с истинной соотношением:
21
p
p
Q
C
TT
−
=
−
=
∫
−
2
1
p
12
d
T
T
TC
TT
1
, (24)
или, учитывая зависимость теплоемкости от температуры,

Страницы