Физическая химия. Колпакова Н.А - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

45
2. Изменение энтропии в процессе фазового перехода рассчитаем по
формуле (64):
∆S
2
=
пл
пл
9956
278,5
nH
T
∆
==
35,75 Дж/К.
3. Изменение энтропии при охлаждении твердого бензола рассчитаем по
формуле (66):
∆S
3
= n
1
,тв
пл
268
ln 123,6ln 4,75
278,5
p
T
C
T
==−
Дж/К.
4. Общий прирост энтропии составит:
∆S = ∆S
1
+ ∆S
2
+ ∆S
3
= 35,89 Дж/К.
Вопросы для самоконтроля
1. Почему для расчета изменения энтропии в необратимых процессах пользуются
уравнениями, выведенными для обратимых процессов?
2. Может ли энтропия вещества быть отрицательной? Может ли изменение энтро-
пии реакции быть отрицательной величиной?
3. Всегда ли совпадают по направлению две тенденции — стремление к минимуму
энергии и к максимому энтропии? Ответ обоснуйте, подсчитав изменение энтро-
пии для трех процессов, протекающих с выделением тепла при температуре 298
К:
2C(кр) + O
2
(г) = 2CO(г)
∆H<0;
C(кр) + O
2
(г) = CO
2
(г) ∆H<0;
H
2
(г) + O
2
(г) = H
2
O(г) ∆H<0.

Страницы