Физическая химия. Колпакова Н.А - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

44
∆S
общ
= 8,314
12 12
0,041ln 0,082ln 0,69 Дж/(моль К)
12
++

+=


.
Пример 2
Найти изменение энтропии одного моля алюминия при нагревании его
от 298 до 873 К. Истинная молярная теплоемкость кристаллического алюми-
ния выражается уравнением
С
р
= 20,67 + 12,39 · 10
–3
Т Дж/(моль К).
Решение
Нагревается твердое тело. Изменение энтропии можно рассчитать по
уравнению (68):
∫
=
⋅+
∆
−
873
298
3
29,3
)d1012,39(20,67
=
T
TT
S Дж/К.
Энтропия нагретого до 873 К одного моля Al на 29,3 Дж/К больше эн-
тропии алюминия при 298 К.
Пример 3
Вычислить изменение энтропии в процессе затвердевания
переохлажденного до Т
1
= 268 К бензола в количестве 1 моль, если при
Т
2
= 278 К теплота плавления бензола равна 9956 Дж/моль; теплоемкости
бензола равны: С
р,ж
= 127,3 Дж/(моль К); С
р,т
= 123,6 Дж/(моль К);
р = 1,013 · 10
5
Па.
Решение
Этот процесс необратим, поэтому мысленно проведем его обратимо в
три стадии:
(1) нагревание бензола до Т
пл
= 278,5 К;
(2) затвердевание бензола (фазовый переход) при Т
пл
= 278,5 К;
(3) охлаждение твердого бензола до Т
1
= 268 К.
1. Изменение энтропии при нагревании жидкого бензола рассчитаем по
формуле (66)
∆S
1
= n
пл
,ж
1
278,5
ln 127,3ln
268
p
T
C
T
==
4,89 Дж/К.

Страницы