Физическая химия. Колпакова Н.А - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

89
CaCO
3
(т)
R
CaO (т) + CO
2
(г).
В данном случае равновесная концентрация углекислого газа будет рав-
на константе равновесия
2
CO c
CK=
,
и, до тех пор пока в системе будут находиться все три составляющие вещест-
ва,
2
CO
C
будет зависеть только от температуры системы. Число компонент
данной системы будет равно двум (3 – 1 = 2). Отличие этой системы от пре-
дыдущей заключается в том, что она не может превратиться в однокомпо-
нентную, даже если количество взятого оксида кальция будет равно количе-
ству углекислого газа. Дело в том, что равенство количеств двух составляю-
щих веществ в гетерогенной системе еще не означает равенства их концен-
траций в какой-либо из фаз, и, следовательно, мы не можем составить второе
уравнение, которое бы уменьшило число компонентов до одного, и не можем
охарактеризовать концентрации всех фаз системы, имея данные только о
концентрации СО
2
.
6.1. ПРАВИЛО ФАЗ
В системе, находящейся в состоянии равновесия, обобщенные силы, ха-
рактеризующие состояние каждой фазы, будут равны. В простейшем случае,
когда отсутствует влияние на систему внешних полей, в качестве обобщен-
ных сил выступают температура, давление и химические потенциалы каждо-
го из компонентов.
Рассмотрим систему, состоящую из Ф фаз и К компонентов. В состоянии
равновесия температура, давление и химические потенциалы каждого компо-
нента имеют одинаковое значение во всех фазах, составляющих систему.
Химические потенциалы компонентов, в рассматриваемом случае, являются
однозначными функциями температуры, давления и концентрации компонен-
та в какой-либо фазе.
Например, если система состоит из трех компонентов (номер компонен-
та указан нижним индексом), которые могут находиться в двух фазах (номер
фазы указан штрихом), то мы можем записать три уравнения, характеризую-
щие равновесие между фазами:
µ'
1
(p, T, x'
1
) = µ''
1
(p, T, x''
1
);
µ'
2
(p, T, x'
2
) = µ''
2
(p, T, x''
2
);

Страницы