Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 267 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

267
21. n = 1; k = 4 · 10
–2
ч
–1
.
22. n = 2, k = 6,8 · 10
–2
дм
3
/(моль мин).
23. n = 2; k = 7,52 · 10
–3
дм
3
/(моль с).
Дифференциальные методы определения порядка
химической реакции
1. n = 2; k = 1,44 · 10
–2
дм
3
/(моль мин).
2.
2
H
n = 1;
NO
n = 2;
общ
n = 3; k = 0,384 дм
6
/(моль
2
с).
3. n = 0,35; k = 7,91 Па
0,65
час
–1
.
4. n = 1,5; k = 0,251 дм
1,5
моль
–0,5
ч
–1
.
5. n = 1; k = 7,9 · 10
–4
с
–1
.
6. n = 1,5; k = 1,46 · 10
–4
Па
–0,5
мин
–1
.
7. n = 2,5; k = 2,65 · 10
–9
Па
–3/2
мин
–1
.
8. n = 1; k = 0,019 мин
–1
; t
1/2
= 34,5 мин.
9. n = 1; k = 0,0123 мин
–1
.
10. n = 1,54; k = 1,92 · 10
–4
Па
–0,54
с
–1
.
11. n = 1,7; k = 2,16 · 10
–6
Па
–0,7
с
–1
.
12. n = 1; k = 4,6 · 10
–2
мин
–1
.
13. n = 1; k = 0,040 ч
–1
.
14. n = 2; k = 4,4 · 10
–3
дм
3
/(моль с).
15. n = 1,5; k = 2,2 · 10
–6
Па
–1/2
с
–1
.
16. n = 1,5; k = 0,065 (моль/дм
3
)
–0.5
с
–1
.
17. n = 0; k = 31,1
Па с
–1
.
18. n = 2,5; k = 2,46 · 10
–9
Па
–3/2
мин
–1
.
19. n = 1,5; k = 6,52 · 10
–6
Па
–0.5
с
–1
.
20. n = 1,16; k = 1,01 · 10
–3
с
–1
.
21. n =1,5; k = 0,108 М
–0,5
с
–1
.
22. n = 2; k = 39,1 дм
3
/(моль мин).
ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 4
1.
1
k 6,27 · 10
–5
с
–1
;
2
k = 1,29 · 10
–5
с
–1
.
2. k
1
=1,996 · 10
–5
с
–1
; k
2
= 2,204 · 10
–5
с
–1
.
3. 51,2 %; t = 445,4 мин = 7,42 ч.
4. а) m
1
(
239
Np) = 44,3 г; m
1
(
239
Pu) = 0,100 г; б) m
2
(
239
Np) = 0,286 г;
m
2
(
239
Pu) = 99,7 г.
5. K = 2,68, k
2
= 2,63 · 10
–3
мин
–1
, k
1
= 7,03 · 10
–3
мин
–1
.
6. c
A
= 0,0318 моль/дм
3
; c
B
= 0,0201 моль/дм
3
; c
C
= 4,78 · 10
–3
моль/дм
3
.
7. K = 0,922; k
1
= 2,6 · 10
–3
мин
–1
; k
2
= 2,8 · 10
–3
мин
–1
.

Страницы