Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 268 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

268
8. K = 1,86 10
–2
; k
1
= 1,17 дм
3
/(моль мин); k
2
= 6,30 дм
3
/(моль мин).
9. k
1
= 2,61 · 10
–2
с
–1
; k
2
= 0,282 с
–1
; k
3
= 5,91 · 10
–2
с
–1
.
10. k
1
= 1,985 · 10
–5
мин
–1
; k
2
= 1,89 · 10
–5
мин
–1
.
11. k
1
= 0,0042 мин
–1
; k
2
= 0,0123 мин
–1
.
12. n
A
= 1,7 · 10
–14
моль; n
В
= 1,41 моль; n
С
= 0,59 моль.
13. k
1
= 0,0299 мин
–1
; k
2
= 0,049 мин
–1
; k
3
= 0,0081 мин
–1
.
14. k
1
= 0,1013 с
–1
; k
2
= 0,0034 с
–1
.
15. t
max
= 0,025 c; с
А
= 0,027 М; с
С
= 0,193 М.
16. 2,2 моль/дм
3
; 1,57 моль/дм
3
.
17. 1/6 часть или 16,7 %.
18. k
1
= 1,45 · 10
–3
с
–1
; k
2
= 1,15 · 10
–5
с
–1
.
20. k
2
= 1,51 · 10
7
дм
3
/(моль с).
21.
,A ,В
0,0254cc

 моль/дм
3
;
,C
0,0046c
моль/дм
3
.
22.
22
HO O H O OH
2
():():с c с cc
= 0,62 : 0,11 : 0,54.
23. 0,068 моль/дм
3
.
ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 5
1. 291,3 К.
2. A = 2,19 · 10
13
мин
–1
; m = –1,65; Е
a
= 74,6 кДж/моль.
4. A = 7,2 · 10
10
моль/(дм
3
с); Е
a
= 195 кДж/моль.
5. Е
оп
= 21,8 кДж/моль. Е
оп
= Е
a
+ 2RT.
6. Е
a
= 101,2 кДж/моль; A = 5 · 10
10
ч
–1
.
7.
= 1,6; Е
a
= 154 кДж/моль; k = 2,2 · 10
3
дм
3
/(моль ч).
8. Е
a
= 176 кДж/моль.
9. Е
a
= 11,2 кДж/моль.
10. Е
a
= 77,6 кДж/моль; A = 9,3 · 10
6
мин
–1
.
11. 38,9 °С.
12. A
= 6,61 · 10
11
дм
3
/(моль с); k
2
= 8,83 · 10
–4
дм
3
/(моль с).
13. k
1
= 3,0 · 10
–40
см
6
с
–1
; k
2
= 5,1 · 10
–40
см
6
с
–1
,
= 1,027.
14. Е
a
= 265,5 кДж/моль, k
2
= 52,8 дм
3
/(моль мин), t
1/2
= 17 мин.
15. А = 1,05·10
16
с
–1
; Е
a
= 93,5 кДж/моль.
18. Е
a,1
= 146 кДж/моль; Е
a,2
= 691 кДж/моль.
20. A = 6,60 · 10
9
дм
3
/(моль с); Е
a
= 141,4 кДж/моль;
k
2
= 2,71 · 10
2
дм
3
/(моль с).
21. Е
a,1
= 17 кДж/моль; Е
a,2
= 38 кДж/моль; ∆
r
U° = –21 кДж/моль.
22. А = 4,8 · 10
16
с
–1
; Е = 98,3 кДж/моль.
24. Е
a,2
– Е
a,1
= 113 кДж/моль.
26. Е
a
= 36890; А = 9,43 · 10
6
см
3
/(моль с).

Страницы