Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 270 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

270
21.
202315
E
Дж/моль;
11
1,056 10k
см
3
/(моль с);
9
1,57 10P
.
22. 187192
E
Дж/моль;
10
4,43 10k  с
–1
; 2,52P
.
23. 188349
E
Дж/моль;
8
2,75 10k  с
–1
;
6
1,37 10P
.
24.
139790
E
Дж/моль;
4
4,62 10k
 с
–1
; 0,272P
.
Термодинамический аспект теории активированного комплекса
1.
H
= 218,57 кДж/моль; S
= 21 Дж/(моль К); k
= 0,429 с
–1
.
2.
H
= 148,5 кДж/моль; S
= 40,6 Дж/(моль К).
3.
H
= 223,9 кДж/моль; S
= –1,37 Дж/(моль К); k = 0,391 с
–1
.
4.
0
H
= 75134 Дж/моль;
0
S
= –84,64 Дж/(моль К).
5.
1
111,6H
 кДж/моль;
2
111,3H
 кДж/моль;
12
39,74SS

 Дж/(моль К).
6.
0
4932H
 Дж/моль;
0
G
= 4759 Дж/моль;
p
S
= –32,52 Дж/(моль К);
c
S
= –5,94 Дж/(моль К).
7.
H
= 134,3 кДж/моль;
p
S
= –12,35 Дж/(моль К).
8.
H
= 62,28 кДж/моль; S
= –133,7 Дж/(моль К).
9.
H
= 41,81 кДж/моль; S
= –301,85 Дж/(моль К).
10.
H
= 42,48 кДж/моль; S
= –3,32 Дж/(моль К).
11.
H
= 124,5 кДж/моль; S
= 66,05 Дж/(моль К).
12.
H
= 80,42 кДж/моль; S
= 13,39 Дж/(моль К).
13.
H
= 134 кДж/моль; S
= –67,9 Дж/(моль К).
14.
H
= 17,5 кДж/моль; S
= –337 Дж/(моль К).
15.
H
= 97,29 кДж/моль; S
= –92,77 Дж/(моль К).
16.
H
= 37,36 кДж/моль; S
= –166 Дж/(моль К).
17.
H
= 19,05 кДж/моль; S
= –101,5 Дж/(моль К).
18.
H
= 75,79 кДж/моль; S
= –51,3 Дж/(моль К).
19.
H
= 53,18 кДж/моль; S
= –90 Дж/(моль К).
20.
H
= 196,16 кДж/моль; S
= –433 Дж/(моль К).
21.
H
= 47,84 кДж/моль; S
= –131,18 Дж/(моль К).
22. S
= –232,3 Дж/(моль К).
23.
3
1,319 10k

с
–1
.
24.
H
= 77947 Дж/моль; S
= 3,89 Дж/(моль К).
25. S
= –232,9 Дж/(моль К).

Страницы