Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

29
A,0
A
1
kV
t
V
c
kV
ce
kV





. (2.11)
Уравнение зависимости концентрации вещества В от времени про-
текания реакции можно вывести из уравнения материального баланса
по веществу В. Если в поступающем в реактор растворе отсутствует
вещество В, то есть
B,0
0c то, с учетом того, что
AA,0B
cc c
, уравне-
ние материального баланса запишется:
B
BA A,0 B
d
()
d
n
ckcVkVc kVc
t

 . (2.12)
Решив это дифференциальное уравнение, получим:
A,0
B
1
kV
t
V
kVc
ce
kV




. (2.13)
Уравнение (2.13) можно получить также из соотношения
BA,0A
cc c.
Из уравнений (2.11) и (2.13) следует, что при
t  концентрации
A и B достигают предельных постоянных значений. Это означает, что
сумма скоростей расходования вещества A за счет химической реакции
и за счет ухода из реактора вместе с реакционной смесью становится
равной скорости его поступления в реактор. Для вещества B установле-
ние постоянной концентрации означает, что скорость его накопления в
результате образования из вещества
A становится равной скорости его
ухода из реактора.
Такой режим процесса называется стационарным
режимом
, а концентрации A и B, соответствующие этому режиму, на-
зываются стационарными:
A,0
A,ст
c
c
kV
;
A,0
B,ст
kVc
c
kV
. (2.14)
Установление стационарного режима является важнейшей осо-
бенностью процессов, протекающих в открытых системах при
постоянной скорости массопередачи.
Нахождение стационарных концентраций может быть выполнено
без интегрирования уравнений, путем приравнивания нулю производ-
ной от концентраций компонентов реакционной смеси от времени. То-
гда

Страницы