Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

5
ГЛАВА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ
ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
1.1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ
Химическая кинетика — это наука о закономерностях протекания
химических реакций во времени и механизме этих реакций.
1. Скоростью образования i-го компонента (скорость химической
реакции по i-му веществу) (r
i
) называется изменение количества этого
вещества (числа молекул или количества молей) в единицу времени в
единице реакционного пространства:
r
i
=
1d
d
i
n
R
t
,
(1.1)
где R — величина реакционного пространства,
d
i
n — изменение коли-
чества молей
i-го компонента.
Если реакция гомогенная и протекает в объеме, то реакционным
пространством является объем (R ≡ V). Если реакция гетерогенная и
протекает на границе фаз, то реакционным пространством является по-
верхность (R ≡ S).
Замкнутая (закрытая) система не обменивается веществом с ок-
ружающей средой, но может обмениваться энергией (теплотой и/
или
работой). Замкнутой системе в химической технологии соответствует
прерывный процесс, например, в чанах или автоклавах, когда объем
системы (V) во время реакции не меняется, при этом с
i
=
i
n
V
. Тогда вме-
сто (1.1) получим:
r
i
=
d
d
i
c
t
.
(1.2)
Выражение (1.2) справедливо только в частном случае гомогенных
реакций при постоянном объеме. Если в реакции участвует несколько
веществ, то скорость реакции можно выражать через концентрацию лю-
бого из них. Скорость реакции по компоненту может принимать как
положительные, так и отрицательные значения, в зависимости от того
является ли данный компонент исходным веществом
или продуктом ре-
акции.

Страницы