ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
6
2. Скорость реакции — это изменение количества вещества
(исходного или продукта) в единицу времени в единице реакционного
пространства (R), рассчитанное на единицу его стехиометрического
коэффициента (
i
):
11d d
=
dd
i
i
ii
n
vr
R
tRt
, (1.3)
где
i
— стехиометрический коэффициент i-го компонента в уравнении
реакции, d
— изменение химической переменной (величина пробега
реакции). Для исходных веществ стехиометрические коэффициенты
принимаются отрицательными, потому что концентрации этих веществ
со временем в ходе реакции убывают. Таким образом, скорость хими-
ческой реакции всегда положительна.
Изменения количеств всех веществ, участвующих в некоторой хи-
мической реакции, связаны через стехиометрические коэффициенты.
Например, для реакции
a
1
A
1
+ a
2
A
2
b
1
B
1
+ b
2
B
2
изменение количеств реагентов будут
1212
AA BB
1212
dddd
d
nnnn
aabb
.
Тогда между скоростями образования и расходования реагентов
будет существовать соотношение, определяемое видом химической ре-
акции. Например, для рассматриваемой реакции это соотношение имеет
вид:
1212
AABB
1212
dddd
1111d
ddddd
nnnn
aVt aVt bVt bVt Vt
. (1.4)
Скорость реакции не зависит от выбора реагента, она всегда поло-
жительна, поэтому для исходных веществ
d
0
d
i
n
t
стехиометрический
коэффициент нужно брать со знаком минус, а для продуктов реакции
d
0
d
i
n
t
— со знаком плюс.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
