Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

72
4. Порядок реакции равен:
ln 0,0200 ln 0,0187
ln 0,204 ln0,193
n
0,77.
Вывод. Дробный порядок реакции, определенный по эксперимен-
тальным данным, указывает на более сложный механизм протекания
данной реакции, чем изображенный в виде химического уравнения.
3.4. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
3.4.1. Интегральные методы определения порядка
химической реакции
1. Для кинетического анализа была составлена стехиометрическая
газовая смесь из NO и
2
O. В ходе реакции
22
2NO + O 2NO
при Т = 298 К наблюдалось следующее изменение периода полураспада
газовой смеси в зависимости от начального давления:
p
0
· 10
–4
, Па
3,04 2,53 2,03 1,52 1,01
1/ 2
t , с
24,7 35,6 55.3 98,7 223,5
Определите порядок данной реакции и рассчитайте среднюю кон-
станту скорости.
2. При разложении пероксида водорода на платиновом катализаторе
происходит выделение кислорода по реакции:
22 2 2
HO H O
При изучении кинетики этой реакции наблюдалось следующее из-
менение во времени объема выделенного кислорода:
t, мин 9 15 20 28 ∞
2
O
V , мл
3,3 5,3 6,5 8,1 15,6
Определите порядок данной реакции, среднюю константу скорости
и время разложения 1/4 исходного количества перекиси водорода.
3. Восстановление оксида азота (II) водородом протекает по
уравнению
22 2
2NO + 2H N + 2H O

Страницы