Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

71
Решение. В общем виде весь процесс можно представить схемой:
42 2 8 4 42 4
Cu(т) + (NH ) S O (р-р)CuSO(р-р) + (NH ) SO (р-р)
если t = 0, c
0
0 0
если t 0, c
0
– x x x
Для определения порядка реакции используем дифференциальный
метод Вант-Гоффа, который позволяет определить порядок реакции по
уравнению (3.12):
11 2 2
12
ln( / ) ln( / )
ln ln
ct ct
n
cc
 
.
1. Рассчитаем концентрацию исходного реагента
42 2 8
(NH ) S O через 5, 10
и 25 мин от начала реакции. Так как из каждого моля
42 2 8
(NH ) S O
образуется один моль
4
CuSO , то количество израсходованного
42 2 8
(NH ) S O
равно количеству полученного
4
CuSO
:
10
0,219 0,010 0,209ccx моль/дм
3
;
2
0,219 0,020 0,199c  моль/дм
3
;
3
0,219 0,048 0,171c  моль/дм
3
.
2. Рассчитаем значения изменения концентраций исходного вещества
для различных моментов времени:
11
/ (0,199 0,209) / 5 0,020ct моль/(дм
3
мин).
22
/ (0,171 0,199) /15 0,0187ct моль/(дм
3
мин).
3. Среднее значение концентрации на интервалах времени:
от t
1
до t
2
1
0,209 0,199
0,204
2
c

моль/дм
3
;
от t
2
до t
3
2
0,199 0,187
0,193
2
c
моль/дм
3
.

Страницы