Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

69
тать, что данная реакция является реакцией первого порядка. Среднее
значение константы скорости k = 6,71 · 10
–2
мин
–1
.
2. Дифференциальный метод. Воспользуемся сначала графическим
вариантом метода. Для этого необходимо рассчитать текущие
концентрации фенилдиазохлорида и провести линеаризацию согласно
выражению (3.14):
ln ln ln
i
i
i
c
knc
t

,
где
1ii i
cc c
 — изменение концентрации вещества за период време-
ни
1ii i
tt t
 ;
1
2
ii
i
cc
c
— средняя за данный промежуток времени
концентрация реагирующего вещества.
Рассчитаем значения логарифмов средних концентраций и скоро-
стей реакции для всех интервалов времени и занесем данные в таблицу.
t V
t
c
i
ln
i
c
ln
i
i
c
t
n
0,0 0,00 10,00 2,122 –0,595 1,06
6,0 19,3 6,690 1,808 –0,930 0,52
9,0 26,2 5,506 1,604 –1,037 1,45
12,0 32,4 4,443 1,398 –1,336 0,90
15,0 37,0 3,654 1,085 –1,617 1,02
22,0 45,1 2,264 0,692 –2,018 1,13
26,0 48,2 1,732 0,429 –2,316
30,0 50,5 1,338
Построим график зависимости логарифма средней скорости от ло-
гарифма средней концентрации (рис. 1.2), определим его наклон и отре-
зок, отсекаемый на оси ординат. Тангенс угла наклона получившейся
прямой равен 1,013, следовательно, можно считать, что порядок реак-
ции — первый. Константа скорости реакции k = exp(–2,729) =
= 0,0653 мин
–1
.
Порядок реакции также можно рассчитать дифференциальным рас-
четным методом по формуле (3.12):
11 2 2
12
ln( / ) ln( / )
ln ln
ct ct
n
cc
 
.

Страницы