Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 67 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

67
3
3
47,05(61,95 32,60)
ln
61,95(47,05 32,60)
1, 002 дм /(моль мин).
29 (0,06195 0,04705)
k

Так как константы скорости, рассчитанные по экспериментальным
данным, очень близки (по значению), следовательно, данная реакция
подчиняется уравнению реакции второго порядка. Среднее значение
константы скорости данной реакции равно 1,010
3
дм /(моль мин).
Пример 5. Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению
652 65 2
CHNCl(р-р)CHCl(р-р)N(г)
За ходом этой реакции наблюдали, измеряя объем выделенного
азота. При 323 К и начальной концентрации 10 г/дм
3
были получены
следующие результаты:
t, мин 6 9 12 14 22 26 30 ∞
2
N
V , см
3
19,3 26,2 32,4 37,0 45,1 48,2 50,5 58,3
Необходимо определить порядок реакции интегральным методом и
рассчитать среднюю константу скорости.
Решение. Рассмотрим (схематично), как изменяется количество
фенилдиазохлорида во времени:
652 65 2
CHNCl(р-р)CHCl(р-р)N(г)
если t = 0, n
0
0 0
если t 0, n
0
– x x x
если t , 0 x
x
Как видно из этой схемы, по условию задачи практически известно
количество фенилдиазохлорида (х), разложившегося к данному моменту
времени. Оно равно количеству выделившегося азота. Зная объем азота
при некоторой температуре и давлении, можно найти его количество по
формуле
t
p
V
x
R
T
, где V
t
— объем азота к моменту времени t. Начальное
количество фенилдиазохлорида (n
0
) равно количеству азота, выделив-
шемуся по окончании процесса:
0
p
V
nx
R
T
 , где V
— объем азота
после завершения процесса. Тогда можно выразить текущую концен-
трацию фенилдиазохлорида:

Страницы