ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
86
ГЛАВА 4. КИНЕТИКА СЛОЖНЫХ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Сложной реакцией называют совокупность одновременно проте-
кающих одностадийных реакций, в результате которых происходит
превращение реагентов в продукты. В ходе сложной реакции часто об-
разуются промежуточные вещества, которые подвергаются дальнейше-
му превращению. Часто — это активные частицы с неспаренными элек-
тронами — так называемые радикалы.
Большинство реакций являются сложными и состоят из нескольких
элементарных стадий. Все многообразие сложных реакций можно све-
сти к комбинации нескольких типов реакций: обратимые (двусторон-
ние); параллельные; последовательные и др.
При изучении кинетики сложных реакций, включающих несколько
элементарных стадий, используют принцип независимости (1.17):
если в системе протекает несколько простых реакций, то каждая
из них подчиняется основному постулату химической кинетики не-
зависимо от других реакций.
4.1. КИНЕТИКА ОБРАТИМЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
При протекании обратимых химических реакций необходимо учи-
тывать принцип детального равновесия:
при равновесии скорость прямой реакции для каждой стадии рав-
на скорости обратной реакции.
Рассмотрим этот принцип на примере следующего процесса. Пусть
превращение А в B происходит как без участия ионов водорода, так и
при их участии по схеме:
1
2
A B
k
k
(4.1)
3
4
AH BH
k
k
(4.2)
Для скорости образования вещества В можно записать кинетиче-
ское уравнение:
++
B
1A 2B 3A 4B
HH
d
d
c
kc kc kc c kc c
t
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 84
- 85
- 86
- 87
- 88
- …
- следующая ›
- последняя »
