Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

89
Уравнение для обратимой реакции первого порядка имеет такой же
вид, как и для необратимой реакции первого порядка, с той лишь разни-
цей, что вместо начальной концентрации фигурирует равновесная кон-
центрация, а константу скорости заменяет сумма констант скоростей
прямой и обратной реакции.
Кинетические кривые для обратимых реакций первого порядка
приведены на
рис. 4.1.
t
c
a
b
1
2
Рис. 4.1. Зависимость концентрации реагентов от
времени для обратимой реакции первого порядка:
1 — кривая изменения концентрации вещества A;
2 — кривая изменения концентрации вещества B
2. Типичным примером обратимой химической реакции, в которой обе
реакции второго порядка, является реакция омыления сложного эфира:
3252 3 25
CH COOC H H O CH COOH + C H OH


Схема такой реакции
1
2
AB C + D
k
k


Рассмотрим решение задачи для случая, когда продукты реакции
до начала реакции в реакционной смеси отсутствуют: c
А,0
= c
B,0
= а и
c
C,0
= c
D,0
= 0.
Аналогично предыдущему пункту уравнение скорости химической
реакции можно записать в виде:

Страницы