Программа учебной дисциплины и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Кондрашин В.Ю - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

27
1-44. Каково изменение свободной энергии Гиббса в реакции
PCl
5 (г)
= PCl
3 (г)
+ Cl
2 (г)
при 298 К, если теплоты образования веществ равны:
0
2985(
г)
(PCl)
D
f
H
= = –369,45 и
0
2983(
г)
(PCl)
D
f
H
= –277,0 кДж/моль; а их
абсолютные энтропии составляют:
0
2985(
г)
(PCl)
S
= 362,9,
0
2985(
г)
(PCl)
S
=
= 311,7 и
0
2985(
г)
(PCl)
S
= 233,0 Дж/(моль∙К)?
1-45. Определите, будет ли взаимодействовать газообразный этилен с во-
дой при 298 К и давлении 1,013∙10
5
Па. Стандартные теплоты и эн-
тропии образования исходных веществ и продуктов следующие:
0
29824(г)
(CH)52,28
f
HD=
кДж/моль;
0
29824(г)
(CH)219,4
S =
Дж/(моль∙К);
0
2982(ж)
f
HD=-
кДж/моль;
0
2982(
ж)
(HO)
S
= –163,8 Дж/(моль∙К);
0
2983(г)
(
СHOH)201,2
f
HD=-
кДж/моль;
0
2983(г)
(
СHOH)239,7
S =
Дж/(моль∙К).
1-46. Вычислите ΔG
0
для реакции
L-
+
аспартат
2–
= Фумарат
2–
+
4
NH,
+
если
02
(L-
аспартат )
f
G
+-
D=
–714 кДж/моль,
02
(
Фумарат )
f
G
-
D=
–605 кДж/моль,
0
4
(NH)
f
G
+
D=
–80 кДж/моль.
1-47. Для синтеза разбавленной уксусной кислоты в промышленных мас-
штабах используют ацетобактер, в котором происходит процесс
C
2
H
5
OH
(ж)
+ O
2
= CH
3
COOH
(ж)
+ H
2
O.
Вычислить ΔG
0
процесса, если
0
25
(CHOH)
f
G
D=
–182,3 кДж/моль;
0
3
(CHCOOH)
f
G
D=
–238,1 кДж/моль и
0
2
(HO)
f
G
D=
–22,26 кДж/г.
1-48. Определите ΔH
0
, ΔS
0
и ΔG
0
при стандартных условиях для реакции
C
2
H
2
+ 2H
2
O
(ж)
= CH
3
COOH
(ж)
+ H
2
,
если известны следующие данные:
0
29822
(CH)
f
H
D=
226,8,
0
2982
(HO)285,0
f
HD=-
,
0
2983
(CHCOOH)
f
H
D=
–484,9 кДж/моль;
0
29822
(CH)
S
=
200,8,
0
2982
(HO)
S
=
69,96,
0
2983
(CHCOOH)
S
=
159,8,
0
2982
(H)
S
=
130,6 Дж/(моль∙К).
1-49. Определите стандартное изменение энергии Гиббса при 298 К для
реакции
ZnO + CO = Zn + CO
2
, 
1-44. Каково изменение свободной энергии Гиббса в реакции
                                    PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2 (г)
      при 298 К, если теплоты образования веществ равны:
      � f H 298
            0
                (PCl5(г ) ) = = –369,45 и � f H 298
                                                 0
                                                    (PCl3(г ) ) = –277,0 кДж/моль; а их
                                        0                          0
      абсолютные энтропии составляют: S 298 (PCl5(г ) ) = 362,9, S 298 (PCl5(г ) ) =
                  0
      = 311,7 и S 298 (PCl5(г ) ) = 233,0 Дж/(моль∙К)?

1-45. Определите, будет ли взаимодействовать газообразный этилен с во-
      дой при 298 К и давлении 1,013∙105 Па. Стандартные теплоты и эн-
      тропии образования исходных веществ и продуктов следующие:

    � f H 298
          0
              (C 2 H 4(г) ) � 52, 28 кДж/моль; S 298
                                                 0
                                                     (C 2 H 4(г) ) � 219, 4 Дж/(моль∙К);
   � f H 298
         0
             (H 2O (ж) ) � �285,0 кДж/моль; S 298
                                              0
                                                  (H 2 O (ж) ) = –163,8 Дж/(моль∙К);
   � f H298
        0
            (СH3OH(г) ) � �201,2 кДж/моль; S298
                                            0
                                                (СH3OH(г) ) � 239,7 Дж/(моль∙К).

1-46. Вычислите ΔG0 для реакции
                     L-+аспартат2– = Фумарат2– + NH�4 ,
      если � f G0 (L-�аспартат2� ) � –714 кДж/моль,
       � f G0 (Фумарат 2� ) � –605 кДж/моль, � f G0 (NH4� ) � –80 кДж/моль.

1-47. Для синтеза разбавленной уксусной кислоты в промышленных мас-
      штабах используют ацетобактер, в котором происходит процесс
                      C2H5OH(ж) + O2 = CH3COOH(ж) + H2O.
      Вычислить ΔG процесса, если � f G (C2H5OH) � –182,3 кДж/моль;
                    0                     0


       � f G0 (CH3COOH) � –238,1 кДж/моль и � f G0 (H2O) � –22,26 кДж/г.

1-48. Определите ΔH0, ΔS0 и ΔG0 при стандартных условиях для реакции
                           C2H2 + 2H2O(ж) = CH3COOH(ж) + H2,
      если известны следующие данные: � f H 298
                                            0
                                                (C2H2 ) � 226,8,
       � f H 298
             0
                 (H 2 O) � �285,0 ,     � f H 298
                                              0
                                                  (CH3COOH) � –484,9           кДж/моль;
         0
       S 298 (C 2 H 2 ) � 200,8,    0
                                  S 298 (H 2 O) � 69,96,         0
                                                               S 298 (CH 3COOH) � 159,8,
       S 298 (H 2 ) � 130,6 Дж/(моль∙К).
         0



1-49. Определите стандартное изменение энергии Гиббса при 298 К для
      реакции
                           ZnO + CO = Zn + CO2,

                                            27

Страницы