Программа учебной дисциплины и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Кондрашин В.Ю - 25 стр.

     при 323 К, если при 298 К эта величина равна –336 кДж/моль, а теп-
     лоемкости веществ (Дж/(моль∙К)) следующие:
     C p (NH3 ) � 29,8 � 25,5 ·10�3T ; C p (CO2 ) � 44,14 � 9,05 · 10�3T ;
      C p (H2O) � 30 � 10,7 · 10�3T и C p ((NH2 )2CO) � 93,7 .

1-30. С использованием закона Кирхгоффа вычислите тепловой эффект ис-
      парения медицинского эфира (C2H5)2O при 283 К, если при 293 К эта
      величина составляет 26,6 кДж/моль. Теплоемкости жидкого эфира и
      его пара равны Ср(ж) = 172,0 и Ср(г) = 57,3 Дж/(моль∙К) соответствен-
      но.

1-31. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 11,2 л азота от 0 до
      50 °С и одновременном уменьшении давления от 1 атм до 0,01 атм.

1-32. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 0,4 моль хлорида
      натрия от 20 до 850 °С. Мольная теплоемкость хлорида натрия равна:
              C p (NaCl тв ) � 45,94 � 16,32 · 10 �3 T Дж/(моль∙К),
                          C p (NaClж ) � 66,53 Дж/(моль∙К).

1-33. Рассчитайте изменение энтропии 1000 г метанола в результате его за-
      мерзания при –105 °С. Теплота плавления твердого метанола при – 98 °С
      (температура плавления) равна 3160 Дж/моль. Теплоемкости твердого и
      жидкого метанола равны 55,6 и 81,6 Дж/(моль∙К), соответственно. Объ-
      ясните, почему энтропия при замерзании уменьшается, хотя процесс –
      самопроизвольный.

1-34. Рассчитайте изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии
      при нагревании 200 г воды от 25 °С до нормальной температуры ки-
      пения и полном испарении жидкости (давление нормальное). Прими-
      те, что мольная теплоемкость воды не зависит от температуры и рав-
      на Ср = 75,3 Дж/(моль∙К). Удельная теплота испарения воды равна
      2260 Дж/г.

1-35. Рассчитайте изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии
      при нагревании 200 г бензола от 25 °С до нормальной температуры
      кипения (80,1 °С) и полном испарении жидкости (давление нормаль-
      ное). Примите, что молярная теплоемкость бензола не зависит от
      температуры и равна Ср = 136,1 Дж/(моль∙К). Удельная теплота испа-
      рения бензола при постоянном давлении равна 395 Дж/г.

1-36. Один моль гелия при 100 °С и 1 атм смешивают с 0,5 моль неона при
      0 °С и 1 атм. Определите изменение энтропии, если конечное давле-
      ние равно 1 атм.
                                       25