Программа учебной дисциплины и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Кондрашин В.Ю - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

24
1-22. Разница в идеальной теплоте растворения моноклинной и ромбиче-
ской серы в некотором растворителе при 0
о
С равна –10,04 Дж/г, а
при 95,4
о
С – 13,05 Дж/г. Удельная теплоемкость ромбической серы в
этом интервале температур 0,706 Дж/(г∙К). Определите удельную те-
плоемкость моноклинной серы.
1-23. Найдите
0
r
H
D
при 1000 К для реакции О
2 (г)
= 2О
(г)
, если
0
298
r
H
D
=
= 561,8 кДж/моль; а
5
2
(O)
p
CR
=
.
1-24. Молярная теплота испарения метанола при 298 К и р = const равна
37,4 кДж/моль. Определите теплоту его испарения при 323 К, если
теплоемкости жидкого и газообразного спирта равны 81,6 и
44 Дж/(моль∙К). Считать теплоемкости не зависящими от температу-
ры в интервале 298–323 К.
1-25. Теплота конденсации этанола при 288 К и р = const составляет
–28 кДж/моль. Удельные теплоемкости жидкого спирта и пара в ин-
тервале 273–351 К равны 2,4 и 1,6 Дж/(г∙К). Определите количество
теплоты, необходимое для испарения 500 г спирта при 333 К.
1-26. Удельная теплота испарения бензола при 323 К равна 414,7 Дж/г, а
при 353 К – 397 Дж/г. Теплоемкость жидкого бензола в этом темпе-
ратурном интервале равна 136,5 Дж/(моль∙К). Вычислите теплоем-
кость паров бензола, считая ее не зависящей от температуры.
1-27. Вычислите тепловой эффект реакции получения ацетона
2CH
4
+ CO
2
= CH
3
COCH
3
+ H
2
O
при 500 К, если при 298 он равен 85 кДж/ моль ацетона. Молярные
теплоемкости газов (Дж/(моль∙К)) следующие:
3
4
(CH)17,4560,5·10
p
-
=+
;
3
2
(CO)44,149,05·10
p
CT
-
=+
;
3
33
(CHCOCH)22,47202·10
p
CT
-
=+
и
3
2
(HO)3010,7·10
p
CT
-
=+
.
1-28. Вычислите тепловой эффект реакции гидролиза аспирина
CH
3
COOC
6
H
5
COOH + H
2
O = CH
3
COOH + C
6
H
5
OHCOOH
при 313 К, если при 298 К эта величина равна 44,8 кДж/моль. Тепло-
емкости веществ (Дж/моль∙К) следующие:
365
(CHCOOCHCOOH)212
p
C
=
;
65
(CHOHCOOH)146,8
p
C
=
;
2
(HO)
p
C
= = 75,2 и
3
(CHCOOH)123,4
p
C
=
. В данном температурном
интервале теплоемкости считайте постоянными.
1-29. Вычислите тепловой эффект реакции получения карбамида
CO
2
+ 2 NH
3
= (NH
2
)
2
CO
(тв)
+ H
2
O
(ж)
1-22. Разница в идеальной теплоте растворения моноклинной и ромбиче-
      ской серы в некотором растворителе при 0 оС равна –10,04 Дж/г, а
      при 95,4 оС – 13,05 Дж/г. Удельная теплоемкость ромбической серы в
      этом интервале температур 0,706 Дж/(г∙К). Определите удельную те-
      плоемкость моноклинной серы.

1-23. Найдите �r H 0 при 1000 К для реакции О2       (г)   = 2О(г), если �r H 298
                                                                              0
                                                                                  =
      = 561,8 кДж/моль; а C p (O) � 5 2 R .

1-24. Молярная теплота испарения метанола при 298 К и р = const равна
      37,4 кДж/моль. Определите теплоту его испарения при 323 К, если
      теплоемкости жидкого и газообразного спирта равны 81,6 и
      44 Дж/(моль∙К). Считать теплоемкости не зависящими от температу-
      ры в интервале 298–323 К.

1-25. Теплота конденсации этанола при 288 К и р = const составляет
      –28 кДж/моль. Удельные теплоемкости жидкого спирта и пара в ин-
      тервале 273–351 К равны 2,4 и 1,6 Дж/(г∙К). Определите количество
      теплоты, необходимое для испарения 500 г спирта при 333 К.

1-26. Удельная теплота испарения бензола при 323 К равна 414,7 Дж/г, а
      при 353 К – 397 Дж/г. Теплоемкость жидкого бензола в этом темпе-
      ратурном интервале равна 136,5 Дж/(моль∙К). Вычислите теплоем-
      кость паров бензола, считая ее не зависящей от температуры.

1-27. Вычислите тепловой эффект реакции получения ацетона
                           2CH4 + CO2 = CH3COCH3 + H2O
      при 500 К, если при 298 он равен 85 кДж/ моль ацетона. Молярные
      теплоемкости газов (Дж/(моль∙К)) следующие:
      C p (CH4 ) � 17,45 � 60,5 ·10�3T ; C p (CO2 ) � 44,14 � 9,05 · 10�3T ;
      C p (CH3COCH3 ) � 22,47 � 202 ·10�3T и C p (H2O) � 30 � 10,7 · 10�3T .

1-28. Вычислите тепловой эффект реакции гидролиза аспирина
             CH3COOC6H5COOH + H2O = CH3COOH + C6H5OHCOOH
      при 313 К, если при 298 К эта величина равна 44,8 кДж/моль. Тепло-
      емкости веществ (Дж/моль∙К) следующие:
      C p (CH3COOC6H5COOH) � 212 ;             C p (C6H5OHCOOH) � 146,8 ;
     C p (H 2O) = = 75,2 и C p (CH3COOH) � 123,4 . В данном температурном
     интервале теплоемкости считайте постоянными.

1-29. Вычислите тепловой эффект реакции получения карбамида
                     CO2 + 2 NH3 = (NH2)2CO(тв) + H2O(ж)

                                      24

Страницы