Программа учебной дисциплины и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Кондрашин В.Ю - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

23
1-16. Рассчитайте тепловой эффект образования гексагидрата нитрата маг-
ния Mg(NO
3
)
2
∙ 6H
2
O
(тв)
, на основании следующих данных:
Mg
(тв)
+ 2H
+
(aq)
= Mg
2+
(aq)
+ H
2 (г)
;
0
298
D
H
= –465,4 кДж/моль,
H
2 (г)
+ N
2 (г)
+ 3O
2 (г)
= 2H
+
(aq)
+ 2
3(aq)
NO
-
;
0
298
D
H
= –409,4 кДж/моль,
Mg(NO
3
)
2
∙6H
2
O
(тв)
= Mg
2+
(aq)
+ 2
3(aq)
NO
-
+6H
2
O
(ж)
;
0
298
D
H
= 21,3 кДж/моль,
H
2 (г)
+
1
/
2
O
2 (г)
= H
2
O
(ж)
;
0
298
D
H
= –285,8 кДж/моль.
1-17. Мальтоза (дисахарид) может быть гидролизована на две молекулы
глюкозы (моносахарида) в соответствии с уравнением
С
12
Н
22
О
11
+ Н
2
О = 2C
6
H
12
O
6
.
Вычислите
0
298
r
H
D
, на основе термохимических уравнений следую-
щих реакций:
С
6
Н
12
О
6
+ 6О
2
= 6CO
2
+ 6H
2
O;
0
298
D
H
= –2827 кДж/моль,
C
12
H
22
O
11
+ 12O
2
= 12CO
2
+ 11H
2
O;
0
298
D
H
= –5200 кДж/моль.
1-18. Определите стандартную теплоту образования твердой аминоуксус-
ной кислоты NH
2
CH
2
COOH, если теплота ее сгорания равна
–976,0 кДж/моль, а стандартные теплоты образования воды и угле-
кислого газа
0
f
D
равны соответственно –285,8 и –395,0 кДж/моль.
1-19. Определите тепловой эффект реакции
2(
ж)2(ж)
HCCHCOHOHC=CHCOOH
º++=
при стандартном давлении и 298 К, если известны теплоты сгорания
веществ:
0
298
(HCCH)
Dº
c
H
= –1299,6;
0
298
(CO)
D
c
H
= –283,2 и
0
2982(
ж)
(HC=CHCOOH)
D
c
H
= –1368,0 кДж/моль.
1-20. Определите тепловой эффект реакции этерификации
C
2
H
5
OH
(ж)
+ CH
3
COOH
(ж)
= CH
3
COOC
2
H
5 (ж)
+ H
2
O
(ж)
,
если теплоты сгорания C
2
H
5
OH
(ж)
, CH
3
COOH
(ж)
и CH
3
COOC
2
H
5(ж)
равны –1366,7, –871,5 и –2254,2 кДж/моль соответственно.
1-21. Тепловой эффект реакции
3С
2
Н
2 (г)
= С
6
Н
6 (ж)
при стандартных условиях равен –630,8 кДж/моль. Рассчитайте теп-
ловой эффект этой реакции при 75
о
С. Удельная теплоемкость бензо-
ла равна 1,745 Дж/(г∙К), а молярная теплоемкость ацетилена
43,93 Дж/(моль∙К). Считайте теплоемкости не зависящими от темпе-
ратуры в интервале 25–75
о
С. 
1-16. Рассчитайте тепловой эффект образования гексагидрата нитрата маг-
      ния Mg(NO3)2 ∙ 6H2O(тв), на основании следующих данных:
   Mg(тв) + 2H+(aq) = Mg2+(aq) + H2 (г);       �H 298
                                                  0
                                                      = –465,4 кДж/моль,
                                               �
   H2 (г) + N2 (г) + 3O2 (г) = 2H+(aq) + 2 NO3(aq) ;   �H 298
                                                          0
                                                              = –409,4 кДж/моль,
                                              �
   Mg(NO3)2∙6H2O(тв) = Mg2+(aq) + 2 NO3(aq) +6H2O(ж); �H 298
                                                         0
                                                             = 21,3 кДж/моль,
   H2 (г) + 1/2O2 (г) = H2O(ж);                        �H 298
                                                          0
                                                              = –285,8 кДж/моль.

1-17. Мальтоза (дисахарид) может быть гидролизована на две молекулы
      глюкозы (моносахарида) в соответствии с уравнением
                        С12Н22О11 + Н2О = 2C6H12O6.
      Вычислите �r H 298
                      0
                         , на основе термохимических уравнений следую-
      щих реакций:
         С6Н12О6 + 6О2 = 6CO2 + 6H2O; �H 298
                                           0
                                              = –2827 кДж/моль,
         C12H22O11 + 12O2 = 12CO2 + 11H2O; �H 298
                                                0
                                                   = –5200 кДж/моль.

1-18. Определите стандартную теплоту образования твердой аминоуксус-
      ной кислоты NH2CH2COOH, если теплота ее сгорания равна
      –976,0 кДж/моль, а стандартные теплоты образования воды и угле-
      кислого газа � f H равны соответственно –285,8 и –395,0 кДж/моль.
                        0



1-19. Определите тепловой эффект реакции
              HC � CH � CO � H2O(ж) � H2C=CHCOOH(ж)
     при стандартном давлении и 298 К, если известны теплоты сгорания
     веществ: �c H 298
                   0
                       (HC � CH) = –1299,6; �c H 298
                                                 0
                                                     (CO) = –283,2 и
      �c H 298
           0
               (H2C=CHCOOH(ж) ) = –1368,0 кДж/моль.

1-20. Определите тепловой эффект реакции этерификации
                C2H5OH(ж) + CH3COOH(ж) = CH3COOC2H5 (ж) + H2O(ж),
     если теплоты сгорания C2H5OH(ж), CH3COOH(ж) и CH3COOC2H5(ж)
     равны –1366,7, –871,5 и –2254,2 кДж/моль соответственно.

1-21. Тепловой эффект реакции
                             3С2Н2 (г) = С6Н6 (ж)
     при стандартных условиях равен –630,8 кДж/моль. Рассчитайте теп-
     ловой эффект этой реакции при 75 оС. Удельная теплоемкость бензо-
     ла равна 1,745 Дж/(г∙К), а молярная теплоемкость ацетилена
     43,93 Дж/(моль∙К). Считайте теплоемкости не зависящими от темпе-
     ратуры в интервале 25–75 оС.


                                            23

Страницы