Программа учебной дисциплины и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Кондрашин В.Ю - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

22
поднимется на высоту, где давление равно 1,36∙10
4
Па? Предполага-
ется, что материал, из которого сделан шар, бесконечно растяжим.
1-11. Рассчитайте энтальпию образования N
2
O
5 (г)
при Т = 298 К на основа-
нии следующих данных:
2NO
(г)
+ O
2 (г)
= 2NO
2 (г)
;
0
298
D
H
= –114,2 кДж/моль,
4NO
2 (г)
+ O
2 (г)
= 2N
2
O
5 (г)
;
0
298
D
H
= –110,2 кДж/моль,
N
2 (г)
+ O
2 (г)
= 2NO
(г)
;
0
298
D
H
= 182,6 кДж/моль.
1-12. Определите энтальпию образования диборана B
2
H
6
при Т = 298 К из
следующих данных:
B
2
H
6 (г)
+ 3O
2 (г)
= B
2
O
3 (тв)
+ 3H
2
O
(г)
;
0
298
D
H
= –2035,6 кДж/моль,
2B
(тв)
+
3
/
2
O
2 (г)
= B
2
O
3 (тв)
;
0
298
D
H
= –1273,5 кДж/моль,
H
2 (г)
+
1
/
2
O
2 (г)
= H
2
O
(г)
;
0
298
D
H
= –241,8 кДж/моль.
1-13. Рассчитайте энтальпию образования сульфата цинка из простых ве-
ществ при Т = 298 К на основании следующих данных:
ZnS = Zn + S;
0
298
D
H
= 200,5 кДж/моль,
2ZnS + 3O
2
= 2ZnO + 2SO
2
;
0
298
D
H
= –893,5 кДж/моль,
2SO
2
+ O
2
= 2SO
3
;
0
298
D
H
= –198,2 кДж/моль,
ZnSO
4
= ZnO + SO
3
;
0
298
D
H
= 235,0 кДж/моль.
1-14. Найдите
0
298
r
H
D
для реакции
CH
4
+ Cl
2
= CH
3
Cl + HCl,
если известны теплоты сгорания метана (
0
4
(CH)
c
HD
= –890 кДж/моль),
хлорметана (
0
3
c
HD
= –698,8 кДж/моль), водорода (
0
2
(H)
c
HD
=
= –285,8 кДж/моль) и теплота образования HCl
(
0
(HCl)
f
HD
= –92,3 кДж/моль).
1-15. Рассчитайте тепловой эффект реакции
NH
3
+
5
/
4
O
2
= NO +
3
/
2
H
2
O
(г)
при Т = 298 К на основании следующих данных:
H
2
O
(г)
= Н
2
О
(ж)
;
0
298
D
H
= –44,0 кДж/моль,
1
/
2
N
2
+
3
/
2
H
2
= NH
3
;
0
298
D
H
= –46,2 кДж/моль,
H
2
+
1
/
2
O
2
= H
2
O
(ж)
;
0
298
D
H
= –285,8 кДж/моль,
NO =
1
/
2
N
2
+
1
/
2
O
2
;
0
298
D
H
= –91,3 кДж/моль. 
      поднимется на высоту, где давление равно 1,36∙104 Па? Предполага-
      ется, что материал, из которого сделан шар, бесконечно растяжим.

1-11. Рассчитайте энтальпию образования N2O5 (г) при Т = 298 К на основа-
      нии следующих данных:

         2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г); �H 2980
                                               = –114,2 кДж/моль,
         4NO2 (г) + O2 (г) = 2N2O5 (г); �H 298
                                           0
                                               = –110,2 кДж/моль,
         N2 (г) + O2 (г) = 2NO(г);      �H 298 = 182,6 кДж/моль.
                                           0


1-12. Определите энтальпию образования диборана B2H6 при Т = 298 К из
      следующих данных:
         B2H6 (г) + 3O2 (г) = B2O3 (тв) + 3H2O(г); �H 298
                                                      0
                                                          = –2035,6 кДж/моль,
                   3
         2B(тв) + /2O2 (г) = B2O3 (тв);            �H 298
                                                      0
                                                          = –1273,5 кДж/моль,
         H2 (г) + 1/2O2 (г) = H2O (г);             �H 298
                                                      0
                                                          = –241,8 кДж/моль.

1-13. Рассчитайте энтальпию образования сульфата цинка из простых ве-
      ществ при Т = 298 К на основании следующих данных:
         ZnS = Zn + S;                  �H 298
                                           0
                                               = 200,5 кДж/моль,
         2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2;      �H 298
                                           0
                                               = –893,5 кДж/моль,
         2SO2 + O2 = 2SO3;              �H 298
                                           0
                                               = –198,2 кДж/моль,
         ZnSO4 = ZnO + SO3;             �H 298
                                           0
                                               = 235,0 кДж/моль.

1-14. Найдите �r H 298
                   0
                       для реакции
                          CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl,
      если известны теплоты сгорания метана ( �c H 0 (CH4 ) = –890 кДж/моль),
      хлорметана ( �c H 0 (CH3Cl) = –698,8 кДж/моль), водорода ( �c H 0 (H2 ) =
      = –285,8      кДж/моль)       и      теплота     образования        HCl
      ( � f H (HCl) = –92,3 кДж/моль).
             0



1-15. Рассчитайте тепловой эффект реакции
                         NH3 + 5/4O2 = NO + 3/2 H2O(г)
      при Т = 298 К на основании следующих данных:
         H2O(г) = Н2О(ж);     �H 298
                                  0
                                     = –44,0 кДж/моль,
         1       3
           /2N2 + /2H2 = NH3; �H 298 = –46,2 кДж/моль,
                                  0


         H2 + 1/2O2 = H2O(ж); �H 298
                                  0
                                     = –285,8 кДж/моль,
         NO = 1/2N2 + 1/2O2; �H 298
                                  0
                                     = –91,3 кДж/моль.



                                      22

Страницы