Программа учебной дисциплины и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Кондрашин В.Ю - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

34
Контрольная работа № 2
Формальная кинетика химических реакций.
Активация химических реакций. Катализ
Основные формулы,
необходимые для выполнения работы
1. Константа равновесия химической реакции, протекающей в смеси
идеальных газов по уравнению
ABGR,
abgr
++
€
имеет следующий вид:
GR
AB
gr
p
pp
K
pp
×
=
×
,
где а, b, g, r – стехиометрические коэффициенты участвующих в реакции
веществ A, B, G, R; p
A
, p
B
, p
G
, p
R
– равновесные парциальные давления.
Константа равновесия К
р
не зависит от общего давления в реакторе.
2. Если эта же реакция протекает в идеальном жидком растворе, то
константа равновесия имеет вид
[
]
[
]
[ ] []
GR
,
AB
gr
c
ab
K
×
=
×
где [A], [B], [G], [R] – равновесные молярные концентрации. Константа
равновесия К
с
не зависит от концентраций участников реакции, устано-
вившихся при достижении равновесного состояния реактора.
3. Для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ и
чистых твердых или жидких фаз константа равновесия К
р
выражается
только через равновесные парциальные давления газов. Например, для ре-
акции
(
тв)(г)(тв)(г)
ABGR
abgr
++
€
R
B
.
r
p
b
p
K
p
=
4. При протекании упомянутой в п. 1 реакции, идущей в идеальной
газовой фазе, изменение энергии Гиббса (р,Т = const) можно вычислить по
уравнению изотермы
GR
AB
lnln.
gr
p
ab
pp
GRTK
pp
æö
×
D=-
ç÷
×
èø
                     Контрольная работа № 2
             Формальная кинетика химических реакций.
              Активация химических реакций. Катализ
                      Основные формулы,
              необходимые для выполнения работы
     1. Константа равновесия химической реакции, протекающей в смеси
идеальных газов по уравнению
                           aA � bB � gG � rR,
имеет следующий вид:
                                  pGg � pRr
                              Kp � a b ,
                                  pA � pB
где а, b, g, r – стехиометрические коэффициенты участвующих в реакции
веществ A, B, G, R; pA, pB, pG, pR – равновесные парциальные давления.
Константа равновесия Кр не зависит от общего давления в реакторе.
     2. Если эта же реакция протекает в идеальном жидком растворе, то
константа равновесия имеет вид
                                  �G � � � R � ,
                                        g    r

                             Kc �
                                  � A � � � B�
                                       a      b



где [A], [B], [G], [R] – равновесные молярные концентрации. Константа
равновесия Кс не зависит от концентраций участников реакции, устано-
вившихся при достижении равновесного состояния реактора.
     3. Для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ и
чистых твердых или жидких фаз константа равновесия Кр выражается
только через равновесные парциальные давления газов. Например, для ре-
акции aA ( тв) � bB(г) � gG (тв) � rR (г)

                                     pRr
                                 Kp � b .
                                     pB
      4. При протекании упомянутой в п. 1 реакции, идущей в идеальной
газовой фазе, изменение энергии Гиббса (р,Т = const) можно вычислить по
уравнению изотермы
                               � pGg � pRr       �
                       �G � RT � ln a b � ln K p � .
                               � pA � pB         �


                                   34

Страницы