ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
а) б)
Рисунок 1.2 – Расположение молекул в истинных растворах (а) и
дисперсных системах (б).
В качестве наглядного примера различия между дисперсными
системами и истинными растворами можно привести процесс
растворения кристаллов столовой соли в воде. Когда соль, брошенная
в воду, еще не растворилась и находится в форме кристаллов, система
"соль+вода" является дисперсной. После окончательного растворения
соли, когда кристаллы распадаются в воде на отдельные молекулы,
система "соль+вода" является истинным раствором.
Фазы, которые образуют дисперсную систему, принято называть
дисперсной фазой и дисперсионной средой.
Дисперсная фаза – это фаза, разбитая на отдельные мелкие
частицы, капли или пузырьки.
Дисперсионная среда – это непрерывная фаза, внутри которой
раздроблена дисперсная.
В примере, приведенном на рисунке 1в дисперсной фазой
является масло, а дисперсионной средой – вода. В этом случае говорят,
что масло диспергировано в воде.
Диспергирование – процесс разбиения макроскопических
объемов на мелкие частицы с образованием дисперсных систем.
С течением времени отдельные частицы могут слипаться друг с
другом или объединяться с образованием более крупных частиц. Эти
процессы приводят к разрушению дисперсной системы на отдельные
фазы и называются коагуляцией. В случае, когда хотят подчеркнуть,
что частицы объединяются с образованием более крупных, говорят о
процессах коалесценции.
0
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
