ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
8
RT
M
m
=pV
г
г
г
, (1.20)
где
p
V
г
m
г
M
г
R
T
−
−
−
−
−
−
давление в системе, Па;
объем газа, м
3
;
масса газа, кг;
молекулярная масса газа, кг;
универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/К;
абсолютная температура, К.
Выражая из (1.20) плотность газа, получаем
RT
pM
=ρ
г
г
. (1.21)
Данное уравнение справедливо для невысоких давлений, когда
сжимаемость газа можно принять равной единице. При высоких
давлениях для вычисления плотности следует применять уравнения
состояния реальных газов [1, 2] (например, Ван-дер-Ваальса, Редлиха-
Квонга, Пенга-Робинсона и т.д.).
В ряде инженерных задач количество газа выражается в нормальных
кубических метрах (нм
3
). Это означает, что объем газа указан при
нормальных условиях. Нормальными условиями считаются температура
0С и давление 101325 Па (1 атмосфера). В этом случае формула (1.21)
приобретает вид
г
н
г
M=ρ 44,615 . (1.22)
Здесь молекулярная масса газа измеряется в кг/моль. Тогда если известен
объем газа в нормальных кубических метрах V
н
г
, то масса газа будет
равна
н
ггг
VM=m 44,615 . (1.23)
Пример.
На установку поступает метан в объеме 5000 нм
3
/ч. Определить
секундный массовый расход газа.
Решение. Молекулярная масса метана равна 16,04310
-3
кг/моль.
Тогда по формуле (1.23) часовой массовый расход метана будет равен
357950001016,04344,615
3
4
==G
CH
кг/час.
Секундный массовый расход метана вычисляем по формуле
0,994
3600
3335
4
==G
CH
кг/с.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
