Теплотехника. Кордон М.Я - 139 стр.

    При наличии кристаллизационной воды указывают также состав
кристалла.
    Во многих случаях процесс кристаллизации протекает медленно.
Маточный раствор в конце процесса находиться в контакте со сравнительно
большой поверхностью кристаллов. Это приводит к тому, что концентрация
жидкости становится практически равной концентрации насыщенного раствора
при конечной температуре процесса.
    В этих случаях выход кристаллов определяется по составу исходного
раствора и растворимости вещества при конечной температуре.
    При малой скорости роста кристаллов, для достижения равновесия
требуется значительное время.
    Это характерно для высоковязких растворов и при оседании кристаллов на
дно. При этом маточный раствор перенасыщается, и выход кристаллов
уменьшается. Выгруженная из кристаллизатора масса содержит часть
маточного раствора.
    При гидратации выпавших кристаллов необходимо учитывать
кристаллизационную воду.
    Для теоретического расчета процесса кристаллизации можно использовать
формулу:

                                   100W − S ( H − E )
                            С=R        0         0    ,
                                     100 − S ( R − 1)
    где С – масса образовавшихся кристаллов;
         R – отношение молекулярных масс водной и безводной солей;
         S – растворимость вещества при конечной температуре процесса;
         W0 – масса безводного вещества в исходном растворе;
         Н0 – общая масса растворителя в исходном растворе;
         Е – масса растворителя, испарившегося в процессе кристаллизации.

     Пример. 10000 кг 30% раствора Na 2CO3 медленно охлаждают до 200С. При
этом образуются кристаллы водной соли Na 2CO3 ⋅10Н2О. Растворимость
Na 2CO3 при 200С составляет 21,5 частей безводной соли на 100 частей воды.
Во время охлаждения 3% от массы начального раствора теряется за счет
испарения.
     Определить    массовое     количество    образовавшихся    кристаллов
Na 2CO3 ⋅10Н2О.
     Решение. Так как молекулярная масса Na 2CO3 ⋅10Н2О равна 286,2
кг/кмоль, а молекулярная масса Na 2CO3 равна 106 кг/кмоль, то
R=286,2:106=2,7. Величина W0=0,3⋅10000=3000 кг. Количество испарившегося
растворителя составляет: Е=0,03⋅10000=300 кг. Следовательно, Н0-Е=10000-
3000-300=6700 кг.
     Масса образовавшихся кристаллов определяется по формуле: