Введение в геохимию. Козлов Н.Е - 26 стр.

заполнены все d-ячейки (10 электронов) и общее число электронов не стало
равным 18-ти, дальнейшей достройки четвертого электронного p-слоя не
происходит. Таким образом, период вместо восьми элементов содержит 18
и вместо инертного газа с 8-электронной внешней оболочкой под аргоном
образуется железо, у которого во внешней оболочке всего два электрона. Это
же явление наблюдается и в пятом периоде. В шестом и седьмом периодах,
в которых соответствующие ячейки четвертого и пятого слоев начинают
заполняться f-электронами, число элементов возрастает до 32-х (для шестого
периода).
     В структуре минералов атомы соединяются при помощи связей различного
типа. Различают четыре крайних типа связи – ионную, ковалентную,
металлическую и ван-дер-ваальсовую.
     Ионная связь представляет собой такой тип связи, при котором происходит
перераспределение электронов между элементами. Атом, присоединяющий
к себе электроны, называется анионом, атом, который отдает их – катионом.
Энергия, необходимая для отрыва электрона от нейтрального атома называется
потенциалом ионизации.
     Максимальные потенциалы ионизации первого (внешнего) слоя имеют
атомы благородных газов He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, то есть эти элементы имеют
самую прочную электронную оболочку. Именно поэтому данные газы
максимально инертны.
     Электроотрицательность или сродство атома к электрону означает
энергию, которая затрачивается на приобретение нейтральным атомом числа
электронов сверх положенной ему электронной конфигурации. Или, как
определил Л. Полинг, электроотрицательность – способность атома в молекуле
притягивать к себе электроны.
     Ковалентная связь не сопровождается созданием ионов, т. е. отдачей или
приобретением электронов. Этот тип связи осуществляется, когда
взаимодействующие атомы имеют холостые электроны с противоположно
ориентированными спинами. При этом электроны спариваются и получают
возможность одновременно находиться в поле одного и другого атомов.
Ковалентная связь характерна для соединений атомов одного и того же
элемента.
     Например, у Cl внешняя оболочка имеет строение, сходное с оболочкой
Ar, но содержит неспаренный внешний электрон. Если соединить атомы Cl
с разнонаправленными электронными спинами, образуется ковалентное
соединение хлора, в котором внешняя оболочка дополняется электронами до
конфигурации, подобной благородным газам. Способность атомов
к образованию связей такого типа называется ковалентностью.

                                     26