Введение в геохимию. Козлов Н.Е - 27 стр.

     Металлическая связь заключается в том, что атомы металла для
соединения используют свои собственные электроны. Атом отдает часть
электронов, становясь положительно заряженным ионом – «атомным
островом». Отданные электроны при этом не присоединяются к какому-либо
атому, а становятся общими и принадлежат одновременно всем ионам.
Соединение в этом случае представляет собой совокупность «атомных
островов», между которыми свободно перемещаются электроны в виде
электронного газа. Металлическая связь не имеет направленности, каждый атом
стремится окружить себя максимальным количеством соседей. Поэтому
в типично металлических кристаллах получается плотнейшая упаковка – либо
кубическая, либо гексагональная.
     В ван-дер-ваальсовых связях действуют три рода сил, имеющих в общем
одну и ту же природу, – дипольные, индукционные и дисперсионные. Дипольные
силы проявляются тогда, когда молекулы поляризованы и имеют определенный
дипольный момент. При сближении они определенным образом ориентируются
в    пространстве,    одноименно     заряженные     концы    отталкиваются,
а разноименные концы диполей притягиваются. Такое дипольное
взаимодействие молекул называется ориентационным.
     При сближении полярных и неполярных молекул постоянный диполь
одной молекулы индукционно вызывает временный диполь у соседней
неполярной молекулы. В результате возникают силы взаимного притяжения
(индукционный эффект). Они невелики, но играют значительную роль при
взаимодействии сильно полярной молекулы с неполярной, но обладающей
склонностью к поляризации молекулой.
     При вращении электронов вокруг атома и колебательных движениях ядер
возникают мгновенная поляризация зарядов и мгновенные диполи, которые
взаимно притягиваются. Этот характер межатомной связи относится
к    дисперсионному     взаимодействию.    Силы,    обусловливающие     это
взаимодействие, называются дисперсионными. Они действуют между
полярными и неполярными молекулами, а также между атомами инертных
газов и неполярными молекулами.
     Необходимо отметить, что между отдельными видами связи существуют
переходы, и подавляющее число химических соединений, представляющих
интерес для геохимии, являются соединениями с промежуточными видами
связи.
     В заключение следует упомянуть и о смешанной (координационной) связи
в комплексных соединениях, которая может иметь в значительной степени
ковалентный или ионный характер.


                                    27