Электрохимические методы контроля и защиты окружающей среды. Кравченко Т.А - 26 стр.

                                   26
3. Рассчитайте изменения электропроводности раствора при кондуктомет-
   рическом титровании аликвоты 0,5 М соляной кислоты (объемом 5мл)
   0,01 М раствором гидроксида натрия, если прибавление гидроксида к
   раствору кислоты вели по 5 мл, а общий объем прилитой щелочи соста-
   вил 100 мл. Удельная электропроводность иона гидроксония 0,03497
   Ом-1⋅м2⋅моль-1, гидроксид-иона – 0,01976 Ом-1⋅м2⋅моль-1, иона натрия
   0,005010 Ом-1⋅м2⋅моль-1, хлорид-иона 0,00763 Ом-1⋅м2⋅моль-1. Нарисуйте
   график.
4. Постройте экспериментальную зависимость эквивалентной электропро-
   водности от концентрации (λ от c ) для растворов молочнокислого на-
   трия СН3СНОНСООNa при 25оС по следующим данным:
        с⋅103, моль⋅л-1     0,154 0,347 0,630 1,622 2,829 4,762
            4       2    -1
        λ⋅10 , См⋅м ⋅моль 87,89 87,44 86,91 85,80 84,87 83,78
   Найдите наклон полученной линии, определите предельную электро-
   проводность и сравните экспериментальное значение наклона с вычис-
   ленным по уравнению Дебая-Хюккеля-Онзагера. Для воды вязкость и
   диэлектрическую проницаемость принять равными 1,005⋅10-3 Па⋅с и 78,3
   соответственно.