Электрохимические методы контроля и защиты окружающей среды. Кравченко Т.А - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

31
творим. Определите Е
о
. Определите средний коэффициент активности
ZnSO
4
в 0,005 m растворе с помощью данных по ЭДС.
Ответ: 0,4115 В;
0,488.
6. ЭДС элемента Pt, H
2
(p = 1)|H
2
SO
4
(m), HgSO
4
|Hg равна 0,7540 В, если
m = 0,05 и 0,6959 В, если m = 0,5. γ
±
(H
2
SO
4
) при m = 0,05 равно 0,340.
Найдите γ
±
(H
2
SO
4
) при m = 0,5, не пользуясь таблицей стандартных по-
тенциалов.
Ответ:0,1542.
7. Рассчитать рН раствора, если платиновый электрод, погруженный в этот
раствор с добавлением в него хингидрона, имеет потенциал по отноше-
нию к насыщенному каломельному электроду (насыщ. КЭ), равный
0,189 В (при 18
о
С). Стандартный электродный потенциал хингидронно-
го электрода Е
о
при 20
о
С равен 0,703 В (E
o
= 0,7027 + 0,74(20 - t), где t –
температура в
о
С). Стандартный электродный потенциал насыщенного
каломельного электрода при 20
о
С равен 0,247 В.
Ответ: 4,6 (с поправ-
кой на температуру 4,62).
8. Рассчитать рН раствора, если потенциал стеклянного электрода по от-
ношению к хлоридсеребряному электроду при 20
о
С равен –0,133 В, по-
тенциал стеклянного электрода по отношению к хлоридсеребряному
при рН 3,38 (изопотенциальная точка - точка, в которой потенциал не
меняется с изменением температуры) равен -0,033 В.
Ответ: 5,0.
9. В какой области рН при 25
о
С можно при помощи иона НCrO
4
–
окислить
этиловый спирт до ацетальдегида, но не окислить при этом гидрохинон
до хинона, если в реакционной смеси отношения концентраций всех
окисленных форм к соответствующим восстановленным формам равны
единице.
Ответ: 7,64<рН<13,60.
10. Медный электрод погружен в раствор CuSO
4
. Рассчитайте стандартный
электродный потенциал, отвечающий реакции
Cu e Cu
+−
+
, исходя
из величин стандартных электродных потенциалов
2
Cu 2e Cu
+−
+
,
0
E 0,337 B=
и
2
Cu e Cu
+− +
+
,
0
E0,153B=
.
Ответ:0,521 В.
11. Известно, что при погружении медного электрода в раствор CuSO
4
, об-
разуются ионы
2
Cu
+
и
Cu
+
.
Рассчитать их активности в состоянии рав-
новесия, приняв, что медь опустили в 0,01 М раствор сульфата меди.
Ответ:4,57·10
-3
; 5,23·10
-5
.
Задачи для компьютерного практикума
1.
Для гальванической цепи Pt|H
2
(1 атм)|HBr (c, моль⋅л
-1
)|AgBr, Ag при
298 К получены следующие обратимые ЭДС
раствор 1 2 3
10
4
·
с
4,042 8,444 37,19
E
, В 0,47381 0,43636 0,36173
Напишите уравнения процессов, протекающих в цепи. Из данных
для каждого раствора 1 и 2 (отдельно) вычислите Е
о
цепи на основе 
                                      31
    творим. Определите Ео. Определите средний коэффициент активности
    ZnSO4 в 0,005 m растворе с помощью данных по ЭДС. Ответ: 0,4115 В;
    0,488.
6. ЭДС элемента Pt, H2 (p = 1)|H2SO4 (m), HgSO4|Hg равна 0,7540 В, если
    m = 0,05 и 0,6959 В, если m = 0,5. γ±(H2SO4) при m = 0,05 равно 0,340.
    Найдите γ±(H2SO4) при m = 0,5, не пользуясь таблицей стандартных по-
    тенциалов. Ответ:0,1542.
7. Рассчитать рН раствора, если платиновый электрод, погруженный в этот
    раствор с добавлением в него хингидрона, имеет потенциал по отноше-
    нию к насыщенному каломельному электроду (насыщ. КЭ), равный
    0,189 В (при 18оС). Стандартный электродный потенциал хингидронно-
    го электрода Ео при 20оС равен 0,703 В (Eo = 0,7027 + 0,74(20 - t), где t –
    температура в оС). Стандартный электродный потенциал насыщенного
    каломельного электрода при 20оС равен 0,247 В. Ответ: 4,6 (с поправ-
    кой на температуру 4,62).
8. Рассчитать рН раствора, если потенциал стеклянного электрода по от-
    ношению к хлоридсеребряному электроду при 20оС равен –0,133 В, по-
    тенциал стеклянного электрода по отношению к хлоридсеребряному
    при рН 3,38 (изопотенциальная точка - точка, в которой потенциал не
    меняется с изменением температуры) равен -0,033 В. Ответ: 5,0.
9. В какой области рН при 25оС можно при помощи иона НCrO4– окислить
    этиловый спирт до ацетальдегида, но не окислить при этом гидрохинон
    до хинона, если в реакционной смеси отношения концентраций всех
    окисленных форм к соответствующим восстановленным формам равны
    единице.
   Ответ: 7,64<рН<13,60.
10. Медный электрод погружен в раствор CuSO4. Рассчитайте стандартный
    электродный потенциал, отвечающий реакции Cu + + e −         Cu , исходя
    из величин стандартных электродных потенциалов Cu + 2e −  2+
                                                                          Cu ,
                      2+   −      +
    E = 0,337 B и Cu + e
      0
                               Cu , E = 0,153 B . Ответ:0,521 В.
                                      0


11. Известно, что при погружении медного электрода в раствор CuSO4, об-
   разуются ионы Cu 2+ и Cu + . Рассчитать их активности в состоянии рав-
   новесия, приняв, что медь опустили в 0,01 М раствор сульфата меди.
   Ответ:4,57·10-3; 5,23·10-5.

                Задачи для компьютерного практикума
   1. Для гальванической цепи Pt|H2 (1 атм)|HBr (c, моль⋅л-1)|AgBr, Ag при
      298 К получены следующие обратимые ЭДС
                   раствор     1         2        3
                   104·с     4,042    8,444    37,19
                   E, В     0,47381 0,43636 0,36173
      Напишите уравнения процессов, протекающих в цепи. Из данных
      для каждого раствора 1 и 2 (отдельно) вычислите Ео цепи на основе

Страницы