Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при
25°С?
112. Реакция протекает по уравнению 3А + В ↔ С. Концентрация вещества А
уменьшилась на 0,3 моль/л. Каково при этом изменение концентрации
вещества В?
113. В закрытом сосуде смешано 8 моль SO
2
и 4 моль О
2
. Реакция протекает
при постоянной температуре. К моменту наступления равновесия в реакцию
вступает 80% первоначального количества. Определите давление газовой смеси
при равновесии, если исходное давление составляет 300 кПа.
114. При некоторой температуре константа диссоциации йодоводорода на
простые вещества равна 6,25x10
-2
. Какой процент HI диссоциирует при этой
температуре?
115. Исходная концентрация каждого из веществ в смеси составляет 2,5 моль/л.
После установления равновесия [С] = 3 моль/л. Вычислите константу
равновесия системы А + В ↔5 С + D.
116. Определите, как изменится скорость реакции синтеза аммиака:
N
2
(r) + 3Н
2
(г) = 2NH
3
(r) при: а) увеличении концентрации исходных веществ в
3 раза; б) при уменьшении давления в реакционной смеси в 2 раза?
117. Реакция идёт по уравнению N
2
+ О
2
= 2NO. Концентрации исходных
веществ до начала реакции были: [N
2
] = 0,049 моль/л; [О
2
] = 0,01 моль/л.
Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.
118. Реакция идёт по уравнению N
2
+ 3Н
2
= 2NH
3
. Концентрации участвующих
в ней веществ были: [N
2
] = 0,80 моль/л; [Н
2
] = 1,5 моль/л; [NH
3
] = 0,70 моль/л.
Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N
2
] = 0,5 моль/л.
119. В гомогенной системе СО + С1
2
↔ СОСl равновесные концентрации
реагирующих веществ: [СО] — 0,2 моль/л; [С1
2
] - 0,3 моль/л;
[СОСl] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные
концентрации хлора и СО.
120. Константа скорости реакции разложения N
2
O, протекающей по уравнению
2N
2
O = 2N
2
+ О
2
, равна 5х10
-4
. Начальная концентрация [N
2
O] = 6 моль/л.
Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится
50% N
2
O.
121. Равновесие гомогенной системы 4НС1(г) + О
2
↔ 2Н
2
О(г) + 2С1
2
(г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:
[Н
2
О]
р
= 0,14 моль/л; [С1
2
]
р
= 0,14 моль/л; [НС1]
р
= 0,20 моль/л;
[О
2
]
р
= 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и
кислорода.
122. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
СО(г) + Н?О(г) ↔ СО
2
(г) + Н
2
(г), если равновесные концентрации реагирующих
веществ: [СО]
р
= 0,004 моль/л; [Н
2
О]
р
= 0,064 моль/л; [СО
2
]
р
= 0,016 моль/л;
[Н
2
]
р
= 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО?
123. Константа равновесия гомогенной системы N
2
+ ЗН
2
↔2NH
3
при
некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и

Страницы