Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

(1867 г.): скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению
концентраций реагирующих веществ, взятых в их стехиометрических
коэффициентах. Например, для реакции
аА + bВ = сС + dD скорость реакции в
соответствии с законом действующих масс равна
v = k[A]
a
-[B]
b
где [А] и [В] - концентрации исходных веществ; k - константа скорости
реакции, которая зависит от природы реагирующих веществ, температуры и от
присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ.
Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом
Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 °С скорость большинства
химических реакций увеличивается в 2 - 4 раза:
v
t2
= v
t1
·γ
(t
1
-
t
2
)/10
где v
t1
, v
t2
- скорости реакции соответственно при t
1
- начальная температура
и t
2
- конечная температура; γ- температурный коэффициент скорости реакции.
Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы
их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется
энергией активации.
Зависимость константы скорости реакции от энергии активации
выражается уравнением Аррениуса:
k =A • е
(-E
акт
/RT)
где А — постоянная, не зависящая от температуры; Е
акт
— энергия активации; R -
универсальная газовая постоянная; е - основание натуральных логарифмов
(е=2,718...); Т- абсолютная температура, К.
Катализаторы - вещества, увеличивающие скорость реакции, но сами
при этом не расходующиеся. Ингибиторы — вещества, замедляющие скорость
реакции, но сами при этом не расходующиеся.
Явление изменения скорости реакции в присутствии катализаторов
называется катализом.
Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются
каталитическими реакциями.
Гомогенные катализаторы находятся в одном и том же агрегатном
состоянии, что и реагенты. Гетерогенные катализаторы находятся в ином
агрегатном состоянии, чем реагенты.
Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно
противоположных направлениях, называют обратимыми.
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна
скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

Страницы