Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

эффект этой реакций, если известно, что мольная теплота образования
СН
3
ОН(ж) равна -238,6 кДж.
82. Вычислите теплоту образования озона из молекулярного кислорода,
используя следующие данные:
As
2
O
3
+ О
2
= As
2
O
5
+ 271 кДж (1);
3As
2
O
3
+ 2О
3
= 3As
2
O
5
+ 1096 кДж (2).
83. Вычислите теплотворную способность (в кДж/кг) серы, содержащей 4%
негорючих примесей, если теплота образования SO
2
составляет 297 кДж/моль.
84. Составьте термохимическое уравнение реакции сгорания серы, если
известно, что при сгорании серы получили 16 г диоксида серы и при этом
выделилось 73,15 кДж тепла.
85. Вычислите, сколько выделится теплоты при сгорании серы массой 12 г,
если термохимическое уравнение реакции горения серы имеет вид
S(тв) + О
2
(г) = SO
2
(r) + 296,9 кДж?
86. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению
РbО
2
(тв) + Н
2
(г) = РbО(тв) + Н
2
О(г) + 182,8 кДж. Какое количество теплоты
выделится или поглотится, если в реакцию вступило 3,36 л водорода при
нормальных условиях?
87. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при образовании аммиака
объёмом 448 л (н. у.), если протекает реакция:
ЗН
2
(г) + N
2
(r) = 2NH
3
(r) + 92 кДж.
88. Составьте термохимическое уравнение, если при сгорании алюминия
массой 28 г в избытке кислорода выделяется 869 кДж теплоты.
89. Вычислите ΔН
0
, ΔS
0
и ΔG°
T
реакции, протекающей по уравнению
Fе
2
О
3
+ 3С = 2Fe + 3СО. Возможна ли реакция восстановления Fе
2
О
3
углеродом
при температурах 500 и 1000К?
90. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите ΔG
298
реакции,
протекающей по уравнению NH
3
(r) + НС1(г) = МН
4
С1(к). Может ли эта реакция
при стандартных условиях идти самопроизвольно?
91. При какой температуре наступает равновесие системы
СО(г) + 2Н
2
(г) ↔ СН
3
ОН(ж); ΔН= -128,05 кДж?
92. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением:
С
2
Н
6
(г) + 3х1/2О
2
= 2СО
2
(г) + 3Н
2
О(ж); ΔН
х.р.
= -1559,87 кДж. Вычислите
теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО
2
(г) и
Н
2
О(ж).
93. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода
(ΔН
0
= -393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения
С(графит) + 2N
2
O(r) = СО
2
(г) + 2N
2
(r); ΔH° = -557,5 кДж
вычислите теплоту образования N
2
O(r).
94. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных
энтропии соответствующих веществ вычислите ΔG
0
298
реакции, протекающей
по уравнению СО
2
(г) + 4Н
2
(г) = СН
4
(г) + 2Н
2
О(ж). Возможна ли эта реакция
при стандартных условиях?

Страницы