Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

95. При какой температуре наступит равновесие системы
4НСl(г) + 0
2
(г) ↔ 2Н
2
О(г) + 2С1
2
(г); ΔН = -114,42 кДж?
96. Укажите, какие из двух реакций будет протекать самопроизвольно:
1) Fе(к) + А1
2
О
3
(к) = А1(к) + Fе
2
О
3
(к);
2) А1(к) + Fе
2
О
3
(к) = Fе(к) + А1
2
О
3
(к)?
97. Определите тепловой эффект реакции 1/2N
2
+ 1/2О
2
= NO, используя
значения ΔG°
NO
и S°
298
реагирующих веществ.
98. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна
экзотермическая реакция Н
2
(г) + СО
2
(г) = СО(г) + Н
2
О(ж); ΔН = -2,85 кДж?
Зная тепловой эффект реакции, определите ΔG
0
298
этой реакции.
99. Вычислите ΔН
0
, ΔS
0
и ΔG°
T
реакции, протекающей по уравнению
ТiO
2
(к) + 2С(к) = Тi(к) + 2СО(г). Возможна ли реакция восстановления ТiO
2
углеродом при температурах 1000 и 3000К?
100. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных
энтропии соответствующих веществ вычислите ΔG°
298
реакции, протекающей
по уравнению СО(г) + ЗН
2
(г) = СН
4
(г) + Н
2
О(г). Возможна ли эта реакция при
стандартных условиях?
V. Химическая кинетика и химическое равновесие
Раздел химии, изучающий скорость химических реакций и её зависимость
от различных факторов, называется химической кинетикой.
Система в химии — рассматриваемое вещество или совокупность
веществ.
Фаза - часть системы, которая отделена от других частей поверхностью
раздела.
Системы, состоящие из одной фазы, называются гомогенными, или
однородными (газовые смеси, растворы).
Системы, состоящие из двух или нескольких фаз, называются
гетерогенными, или неоднородными (газ + твёрдое вещество, жидкость +
твёрдое вещество).
Скоростью химической реакции называется число элементарных актов,
происходящих в единицу времени в единице объёма (гомогенные реакции) или
на единице поверхности (гетерогенные реакции).
Количественно скорость реакции обычно характеризуют изменением
концентрации какого-либо из исходных или конечных продуктов реакции в
единицу времени.
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий
протекания реакции: концентрации, температуры, присутствия катализаторов, а
также от некоторых других факторов (от давления - для газовых реакций, от
измельчения - для твёрдых веществ, от радиоактивного облучения).
Количественно зависимость скорости реакции от концентрации
реагирующих веществ выражается законом действия (действующих) масс
15

Страницы