ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
частиц.
Кинетическая энергия — энергия поступательного, колебательного и
вращательного движения частиц.
Потенциальная энергия обусловлена силами притяжения и
отталкивания, действующими между частицами.
Закон Гесса (1840 г.). Тепловой эффект реакции зависит только от
начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных
стадий процесса.
Энтальпия — мера энергии, накапливаемая веществом при его
образовании.
Энтальпия растворения вещества - изменение энтальпии при
растворении 1 моля этого вещества в данном растворителе.
Энтальпийный (энергетический) фактор - стремление системы к
понижению потенциальной энергии.
Энтропия - количественная мера беспорядка.
Энтропийный фактор - стремление системы к возрастанию энтропии.
Энтальпия ΔН = ∑(ΔН
обр
)
кон
-∑(ΔН
обр
)
исх
.
Энтропия S = ∑(Δ S
o6p
)
npod
-∑(ΔS
o6p
)
ucx
.
Энергия Гиббса ΔG = ∑(ΔG
обр
)
кон
- ∑(ΔG
обр
)
исх
; ΔG = ΔН- Т ΔS.
Стандартное изменение энергии Гиббса реакции связано с константой
равновесия реакции уравнением: ΔG° = -2,3 RT lgK
p
.
Отрицательное значение ΔG реакции указывает на возможность её
протекания.
76. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe
2
O
3
металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа?
77. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н. у.)
ацетилена?
78. При взаимодействии 2,8 г железа с серой выделяется 82 кДж теплоты.
Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.
79. При образовании одного моля диоксида серы выделяется 300 кДж тепла.
Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при горении 8 г серы.
80. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота.
Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в
пересчёте на нормальные условия?
81. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим
уравнением: СН
3
ОН(ж) + 3/2О
2
(г) = СО
2
(г) + 2Н
2
О(ж). Вычислите тепловой
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- …
- следующая ›
- последняя »
