Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 60 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

ФОРМУЛЫ ДЛЯ РАСЧЁТОВ В ХИМИИ
Таблица 1
Э
оксида
= М
оксида
/(число атомов
элемента х валентность элемента)
Эквивалент оксида
Эоснования = Моснования / кислотность
основания
Эквивалент основания
Э
кислоты
=
М
кислоты
/ основность
кислоты
Эквивалент кислоты
Э
соли
=
М
соли
/(число атомов металла х
валентность металла)
Эквивалент соли
m
1
/ т
2
= Э
1
/ Э
2
Закон эквивалентов
p
V=
(
m/M
)
-R
T
Уравнение Клапейрона-Менделеева
p
1
V
1
=
p
2
V
2
Закон Бойля-Мариотта
V
1
/
Т
1
=
2
/T
2
Закон Гей-Люссака
(p
1
V
1
)
/
T
1
=
(p
2
V
2
)
/
T
2
Объединённый газовый закон
M
B
= M(H
2
) • D(H
2
) = 2 • D(H
2
)
Следствие из закона Авогадро
ΔU=U
2
-U
1
= Q-A
Первый закон термодинамики
H
= U+
pV
Энтальпия системы
ΔH = ∑(ΔH
обр
)
кон
- ∑( ΔH
обр
)
исх
Изменение энтальпии
S
=
∑(Sобр)прод — ∑(Sобр)исх
Энтропия
∑
G =
∑
(ΔG
обр
)
кон
-
∑
(ΔG
обр
)
ucx
;
ΔG = ΔН- Т ΔS
Изменение энергии Гиббса
ΔG° = -2,3RTlgK
p
Стандартное изменение энергии
Гиббса
aA + bB = cC + dD;
v = k
[
A
]
a
-
[
B
]
b
Закон действующих масс
νt
2
= νt
1
·γ
(t
2
-t
1
)/10
Правило Вант-Гоффа
k = A • e
-E
акт
/RT
Уравнение Аррениуса
aA + bB = cC + dD;
K
p
=
([
C
]
c
·
[
D
]
d
)
/
([
A
]
a
•
[
B
]
b
)
Константа равновесия
w = (т(в-ва)· 100%) / m(p-pa) Массовая доля растворённого
ве
щ
ества
N
2
= n
2
/
(
n
1
+ n
2
)
М
ольные доли
HA ↔H
+
+ A
-
;
K
д
= ([H
+
]·[A
-
])/[HA]
Константа диссоциации
Δ
t
зам
= i·K·C
т
Понижение температуры
заме
р
зания
Δ
t
кип
= i·E·C
т
Повышение температуры кипения
P
ОСМ
=
i·
C
M
·R·T
Осмотическое давление

Страницы