Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

Продолжение табл. 1
N
2
= (р
о
-р) /p
о
Закон Рауля
α=(i- 1) /(k-1)
Степень диссоциации
С
т
= (т(в-ва) ·1000) / (М· т(р-ля))
Молялъная концентрация
М = (К· т(в-ва) ·1000) / (Δt· т(р-ля))
Молекулярная масса растворённого
вещества
I = 0,5(C
1
z
1
2
+ C
2
z
2
2
+ ...+ C
n
z
n
2
)
Ионная сила раствора
a=f· C
m
Активность иона
A
m
B
n
↔mA
n+
+ nB
m-
;
ПР(А
т
В
п
)=[А
п+
]
т
·[В
т-
]
п
Произведение растворимости
K
в
= [H
+
]·[OH
-
]
Ионное произведение воды
pH= -Ig [Н
+
]; рН= 14 -рОН
Водородный показатель
К
гидр
= К
в
/К
К
Константа гидролиза соли,
образованной сильным основанием
и слабой кислотой
h
гидp
= (K
в
/(K
K
·c
c
))
1/2
Степень гидролиза соли,
образованной сильным основанием
и слабой кислотой
К
гидр
= К
в
/К
0
Константа гидролиза соли,
образованной слабым основанием и
сильной кислотой
h
гидр
= (К
в
/ (К
0
·С
С
))
1/2
Степень гидролиза соли,
образованной слабым основанием и
сильной кислотой
К
гидр
= К
в
/ (К
0
• К
к
)
Константа гидролиза соли,
образованной слабым основанием и
слабой кислотой
h
гидр
= (К
в
/(К
0
-К
к
))
1/2
Степень гидролиза соли,
образованной слабым основанием и
слабой кислотой
φ
=
φ
° +
(
RT/nF
)
·ln a
Уравнение Нернста
φ= φ°+(2,3RT/zF) -lg([Ox] / [Red])
Уравнение Нернста с учётом
концентраций окисленной и
восстановленной форм
т = (Э ·I ·τ)/F
Объединённый закон Фарадея

Страницы