ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Оборудование и реактивы
Установка для криоскопии, аналитические весы, термометр с ценой
деления 0.05°С (или предварительно настроенный термометр Бекмана),
дистиллированная вода, щавелевая кислота, лед (снег), поваренная соль
для приготовления охлаждающей смеси.
Порядок выполнения работы
В данной работе предлагается экспериментально определить величину
криоскопического эффекта для водного раствора щавелевой кислоты. Ра-
бота выполняется также как и работа 5.
Обработка экспериментальных данных
Обработка экспериментальных данных аналогична описанной в рабо-
те 5 (п. 1 – 3). Изотонический коэффициент рассчитывают на основании
экспериментально найденной величины криоскопического эффекта по
формуле (22). Степень диссоциации щавелевой кислоты вычисляют по
формуле (23), полагая =2, т.е. принимают, что двухосновная щавелевая
кислота диссоциирует практически только по первой ступени.
з
TΔ
ν
Форма отчета
Отчет должен содержать название и цель работы, краткие теоретиче-
ские положения, порядок выполнения работы, таблицы с эксперименталь-
ными данными, график зависимости температуры растворителя и раствора
от времени, результаты расчета, выводы по проделанной работе.
РАБОТА 7
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАЖУЩЕЙСЯ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ
СИЛЬНОГО ЭЛЕКТРОЛИТА
Сильные электролиты диссоциированы в водных растворах нацело,
поэтому истинная степень диссоциации их равна 1. Однако электростати-
ческое притяжение противоположно заряженных ионов приводит к
уменьшению свободы их движения. При этом их участие в различных
процессах не является независимым. Электростатическое взаимодействие
ионов в растворе приводит, в частности, к тому, что найденная экспери-
ментально (т.н. кажущаяся) степень диссоциации отличается от истинной
( ), а изотонический коэффициент не равен числу ионов, обра-
зующихся при диссоциации. Отношение
1<α
каж
каж
i
α=
ν
, называемое также ос-
30
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
