ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3. Величину криоскопического эффекта рассчитывают как разность
температур замерзания растворителя и раствора (см. рис. 8).
з
o
зз
TTT −=Δ
4. Молярную массу растворенного вещества рассчитывают по форму-
ле (21), принимая для воды криоскопическую константу
K
=1.86 К·кг/моль
и плотность =1 г/см
3
ρ
. Массу воды в растворе определяют как
ρ
⋅
=
11
Vg
.
Рассчитывают (в %) отклонение найденной величины молярной массы не-
электролита от истинной.
Форма отчета
Отчет должен содержать название и цель работы, краткие теоретиче-
ские положения, порядок выполнения работы, таблицы с эксперименталь-
ными данными, график зависимости температуры растворителя и раствора
от времени, результаты расчета, выводы по проделанной работе.
РАБОТА 6
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОГО
ЭЛЕКТРОЛИТА
При диссоциации электролита число частиц в растворе увеличивается, по-
этому величина криоскопического эффекта будет больше, чем для раство-
ра неэлектролита с той же концентрацией:
1000
21
2
⋅
⋅
⋅⋅=Δ
Mg
g
KiT
з
,
что позволяет определить величину изотонического коэффициента по
формуле:
i
1000
2
21
⋅⋅
⋅
⋅
Δ
=
gK
MgT
i
з
. (22)
Зная изотонический коэффициент, можно вычислить степень диссоциации
растворенного вещества:
1
1
−
ν
−
=α
i
. (23)
Цель работы
Определить изотонический коэффициент и степень диссоциации сла-
бого электролита (щавелевой кислоты) в водном растворе криоскопиче-
ским методом.
29
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
