Физическая химия. Часть I. Химическая термодинамика. Кудряшов С.Ю - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

3. Интегральную теплоту растворения рассчитывают для каждой на-
вески соли на основании данных таблицы 3 по формуле (см. описание ра-
боты 4):
(
)
(
)
1000
2
221
⋅
⋅
+
+
Δ
−=Δ
g
MKcggT
H
msol
,
где =4.10 Дж/г·К – удельная теплоемкость раствора, – молярная мас-
са соли.
c
2
M
4. По данным таблицы 3 строят график зависимости интегральной те-
плоты растворения соли от моляльной концентрации раствора. Экстрапо-
ляцией зависимости к величине
0
2
=
m
находят первую интегральную те-
плоту растворения исследуемой соли
∞
Δ
msol
H
.
Таблица 1
Результаты измерения температуры при определении постоянной калориметра
Исследуемое вещество ..., масса соли =... г
2
g
Моляльная концентрация раствора =... моль/кг
2
m OH
2
Время от
начала
опыта
Время от
начала
опыта
№
измерения
№
измерения
t
t
, ºС , ºС
τ τ
, мин , мин
1 0 ... ... ... ...
2 0.5 ... ... ... ...
... ... ... ... ... ...
Таблица 2
1
Результаты измерения температуры при растворении исследуемой соли
Время от
начала
опыта
Время от
начала
опыта
35
№
измерения
τ
, мин
t
, ºС
№
измерения
τ
, мин
t
, ºС
Масса соли =... г, масса воды =... г,
2
g
1
g
моляльная концентрация раствора =... моль/кг
2
m OH
2
1 0 ... ... ... ...
2 0.5 ... ... ... ...
... ... ... ... ... ...
1
Таблица заполняется для каждой навески исследуемой соли.

Страницы