ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
4. Сразу после сливания пробы в колбу для титрования титруют выде-
лившийся йод раствором тиосульфата натрия ( =0.015 моль/л).
Раствор тиосульфата натрия прибавляют до бледно-желтой окраски рас-
твора. Затем добавляют несколько капель крахмала и титруют раствором
тиосульфата натрия до исчезновения синего окрашивания раствора. Свет-
ло-синяя окраска раствора, появляющаяся через некоторое время после
титрования, не учитывается. Пипетку перед отбором пробы споласкивают
исследуемым раствором.
322
OSNa
C
3
5. Затем с интервалом 20 мин из каждой колбы отбирают по 15 см
раствора и титруют раствором тиосульфата натрия. Всего в процессе рабо-
ты отбирают 3–5 проб, до тех пор, пока на титрование йода не пойдет оди-
наковое количество раствора тиосульфата натрия. Одинаковый объем рас-
твора тиосульфата натрия, израсходованный на титрование йода в двух по-
следовательно взятых пробах из каждой колбы, указывает на достижение
равновесия в реакции.
6. В такой же последовательности проводят опыт при другой темпера-
туре (например, 40 ºС).
Обработка экспериментальных данных
Расчет проводят отдельно для каждой смеси, т.е. определяют два зна-
чения константы равновесия при температуре и два значения при по-
вышенной температуре .
1
T
2
T
1. По результатам титрования рассчитывают равновесную концентра-
цию в растворе по формуле:
2
I
пр
V
V
CC
2
1
OSNaI
3222
=
где – концентрация тиосульфата натрия, – объем раствора
тиосульфата натрия, пошедший на титрование пробы при достижении рав-
новесия в растворе, – объем пробы, отобранной из реакционной смеси.
322
OSNa
C
1
V
пр
V
2. Определяют равновесную концентрацию ионов :
+2
Fe
,
2
2
I
Fe
2CC
=
+
так как образованию 1 моль
2
I
соответствует по уравнению реакции обра-
зование 2 моль .
2
FeCl
65
