ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3. Определяют равновесные концентрации ионов и с учетом
разбавления исходного раствора при смешении реагентов и убыли вещест-
ва вследствие реакции:
+3
Fe
−
I
2
3
3
3
3
I
KIFeCl
FeCl
FeCl
Fe
2C
VV
V
CC
oo
o
o
−
+
=
+
2
3
-
I
KIFeCl
KI
KI
I
2C
VV
V
CC
oo
o
o
−
+
=
.
4. Константу равновесия рассчитывают на основании равновесных
концентраций по формуле:
2
I
2
Fe
I
2
Fe
)()(
)(
3
2
2
−+
+
⋅
⋅
=
CC
CC
K
c
.
5. Рассчитанные значения равновесных концентраций и константы
равновесия записывают в таблицу 2.
Таблица 2.
Равновесные концентрации и константы равновесия при различных
температурах и начальных количествах исходных веществ
, , ,
+2
Fe
C
+3
Fe
C
-
I
C
2
I
C
,
66
моль/л
моль/л моль/л моль/л
c
K
,
л/моль
o
V
3
FeCl
=... см
3
, =... см
o
V
KI
3
... ... ... ... ...
o
V
3
FeCl
=... см
3
, =... см
o
V
KI
3
=... К
1
T
... ... ... ... ...
o
V
3
FeCl
=... см
3
, =... см
o
V
KI
3
... ... ... ... ...
o
V
3
FeCl
=... см
3
, =... см
o
V
KI
3
=... К
2
T
... ... ... ... ...
6. Средний тепловой эффект реакции в исследованном температурном
интервале рассчитывают на основании констант равновесия при двух тем-
пературах по уравнению изохоры (
cons
t
V
=
) в интегральной форме:
