Аналитическая химия. Куркова Т.Н - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

21
Т и т р (Т) стандартного (рабочего) раствора – масса вещества (в грам-
мах), содержащаяся в одном миллилитре данного раствора, г/мл.
Т и т р п о о п р е д е л я е м о м у в е щ е с т в у ( Т
А/В
) – масса опре-
деляемого вещества (А), с которой реагирует один миллилитр данного рас-
твора (В).
Э к в и в а л е н т – реальная или условная частица вещества, которая в
кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или (в
окислительно-восстановительной реакции) одному электрону.
Ф а к т о
р э к в и в а л е н т н о с т и [f
эквив.(А)
] – число, обозначающее,
какая доля реальной частицы вещества А эквивалентна одному иону водо-
рода или одному электрону.
М о л я р н а я м а с с а э к в и в а л е н т а [М(А)⋅f
эквив.(А)
] – масса мо-
ля эквивалента, численно равная произведению фактора эквивалентности
на молярную массу вещества.
П р а в и л о э к в и в а л е н т о в – вещества реагируют в объемах, об-
ратно пропорциональных молярным концентрациям их эквивалентов:
C
1
⋅ V
1
= C
2
⋅V
2
.
М о л я р н а я к о н ц е н т р а ц и я э к в и в а л е н т а [С(А)⋅f
эквив.
] –
число молей эквивалентов в 1 л раствора, моль/л.
П р я м о е т и т р о в а н и е – определяемое вещество в процессе тит-
рования непосредственно реагирует с раствором титранта:
А + В → продукты реакции,
где А – раствор определяемого вещества; В – раствор титранта.
О б
р а т н о е т и т р о в а н и е – к раствору определяемого вещества
добавляют точно известное количество другого вещества в избытке ( тит-
рант 1); не вступившее в реакцию количество титранта 1 оттитровывают
титрантом 2:
А + В
1
→ продукты реакции + остаток В
1
,
В
1
+ В
2
→ продукты реакции.
Т и т р о в а н и е з а м е с т и т е л я (косвенное титрование) – к рас-
твору определяемого вещества добавляют вспомогательный раствор реа-
гента (заведомо в избытке, для смещения равновесия реакции вправо).
Продукт реакции (заместитель), количество эквивалентов которого
в точ-
ности равно количеству эквивалентов определяемого вещества, оттитро-
вывают раствором титранта:
А + Д → продукты реакции + С,
С + В → продукты реакции, 
   Т и т р (Т) стандартного (рабочего) раствора – масса вещества (в грам-
мах), содержащаяся в одном миллилитре данного раствора, г/мл.
   Т и т р п о о п р е д е л я е м о м у в е щ е с т в у ( ТА/В) – масса опре-
деляемого вещества (А), с которой реагирует один миллилитр данного рас-
твора (В).
   Э к в и в а л е н т – реальная или условная частица вещества, которая в
кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или (в
окислительно-восстановительной реакции) одному электрону.
   Ф а к т о р э к в и в а л е н т н о с т и [fэквив.(А)] – число, обозначающее,
какая доля реальной частицы вещества А эквивалентна одному иону водо-
рода или одному электрону.
   М о л я р н а я м а с с а э к в и в а л е н т а [М(А)⋅fэквив.(А)] – масса мо-
ля эквивалента, численно равная произведению фактора эквивалентности
на молярную массу вещества.
   П р а в и л о э к в и в а л е н т о в – вещества реагируют в объемах, об-
ратно пропорциональных молярным концентрациям их эквивалентов:
                                C1 ⋅ V1 = C2 ⋅V2.
   М о л я р н а я к о н ц е н т р а ц и я э к в и в а л е н т а [С(А)⋅fэквив.] –
число молей эквивалентов в 1 л раствора, моль/л.
   П р я м о е т и т р о в а н и е – определяемое вещество в процессе тит-
рования непосредственно реагирует с раствором титранта:
                         А + В → продукты реакции,
где А – раствор определяемого вещества; В – раствор титранта.
    О б р а т н о е т и т р о в а н и е – к раствору определяемого вещества
добавляют точно известное количество другого вещества в избытке ( тит-
рант 1); не вступившее в реакцию количество титранта 1 оттитровывают
титрантом 2:
                  А + В1 → продукты реакции + остаток В1,
                        В1 + В2 → продукты реакции.
   Т и т р о в а н и е з а м е с т и т е л я (косвенное титрование) – к рас-
твору определяемого вещества добавляют вспомогательный раствор реа-
гента (заведомо в избытке, для смещения равновесия реакции вправо).
Продукт реакции (заместитель), количество эквивалентов которого в точ-
ности равно количеству эквивалентов определяемого вещества, оттитро-
вывают раствором титранта:
                       А + Д → продукты реакции + С,
                         С + В → продукты реакции,

                                                                              21

Страницы