Составители:
Рубрика:
22
где Д – раствор вспомогательного реагента; С – заместитель; В – раствор
титранта.
Т о ч к а э к в и в а л е н т н о с т и (т. эк.) – момент, когда определяе-
мое вещество полностью прореагировало с раствором титранта. Т. эк. –
понятие теоретическое.
Т о ч к
а к о н ц а т и т р о в а н и я (т. к. т.) – момент изменения фи-
зического свойства (изменение окраски) титруемого раствора, связанный с
эквивалентностью. Чаще всего это изменение фиксируется индикаторным
или инструментальным способом. Следовательно, т. к. т. – понятие прак-
тическое. Разность объемов титранта в
т. эк. и т. к. т. мала, но она сущест-
вует из-за неадекватности изменения физического свойства и нашей спо-
собности наблюдать его. V (т. эк.) ≠ V(т. к. т.). Этим обусловливается на-
личие индикаторной ошибки титрования.
И н д и к а т о р ы – химические вещества, изменяющие окраску,
люми-
несценцию или образующие осадок при изменении концентрации того или
иного компонента в растворе. Существуют кислотно-основные, окисли-
тельно-восстановительные, адсорбционные и комплексонометрические (ме-
талл индикаторы) индикаторы.
Вычисления в титриметрическом анализе
Количество определяемого вещества в титриметрическом анализе рас-
считывают несколькими способами:
1. По нормальности раствора титранта [ Н(В)].
2. По титру
раствора титранта [Т(В)] или по титру, выраженному по
определяемому веществу [Т(В/А) ].
3. С помощью поправочного коэффициента [К].
При вычислениях в титриметрическом анализе приняты следующие
обозначения:
m(нав) – масса навески образца анализируемого вещества, г;
ЭМ – эквивалентная масса, г/моль;
Н(А) – нормальность раствора определяемого вещества, моль/л;
Т(А) –
титр раствора определяемого вещества, г/мл;
V(А) – аликвотная часть раствора определяемого вещества, мл;
m(А) – содержание определяемого вещества в анализируемом образце, г;
V(К) – общий объем анализируемого раствора, мл;
Н(В) – нормальность раствора титранта, моль/л;
Т(В) – титр раствора титранта, г/мл;
где Д раствор вспомогательного реагента; С заместитель; В раствор титранта. Т о ч к а э к в и в а л е н т н о с т и (т. эк.) момент, когда определяе- мое вещество полностью прореагировало с раствором титранта. Т. эк. понятие теоретическое. Т о ч к а к о н ц а т и т р о в а н и я (т. к. т.) момент изменения фи- зического свойства (изменение окраски) титруемого раствора, связанный с эквивалентностью. Чаще всего это изменение фиксируется индикаторным или инструментальным способом. Следовательно, т. к. т. понятие прак- тическое. Разность объемов титранта в т. эк. и т. к. т. мала, но она сущест- вует из-за неадекватности изменения физического свойства и нашей спо- собности наблюдать его. V (т. эк.) ≠ V(т. к. т.). Этим обусловливается на- личие индикаторной ошибки титрования. И н д и к а т о р ы химические вещества, изменяющие окраску, люми- несценцию или образующие осадок при изменении концентрации того или иного компонента в растворе. Существуют кислотно-основные, окисли- тельно-восстановительные, адсорбционные и комплексонометрические (ме- талл индикаторы) индикаторы. Вычисления в титриметрическом анализе Количество определяемого вещества в титриметрическом анализе рас- считывают несколькими способами: 1. По нормальности раствора титранта [ Н(В)]. 2. По титру раствора титранта [Т(В)] или по титру, выраженному по определяемому веществу [Т(В/А) ]. 3. С помощью поправочного коэффициента [К]. При вычислениях в титриметрическом анализе приняты следующие обозначения: m(нав) масса навески образца анализируемого вещества, г; ЭМ эквивалентная масса, г/моль; Н(А) нормальность раствора определяемого вещества, моль/л; Т(А) титр раствора определяемого вещества, г/мл; V(А) аликвотная часть раствора определяемого вещества, мл; m(А) содержание определяемого вещества в анализируемом образце, г; V(К) общий объем анализируемого раствора, мл; Н(В) нормальность раствора титранта, моль/л; Т(В) титр раствора титранта, г/мл; 22
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »