Аналитическая химия. Куркова Т.Н - 29 стр.

лась кислой. На титрование оставшейся кислоты затрачено 2,50 мл раство-
ра КОН (К=1,2780 к 0,1 н). Определить К(NaOH). Ответ: 0,7344 к 0,5 н.

   153. Навеска каустика 2,1060 г растворена в мерной колбе на 500,0 мл.
Полученным раствором титруют 25,00 мл раствора HCl (К=0,9850 к 0,1 н),
на это расходуется 24,50 мл раствора анализируемой щелочи. Вычислить
массовое содержание Na2O в образце (в %). Ответ: 73,95%.

    154. Для установки титра раствора NaOH навеска в 0,4826 г янтарной
кислоты растворена в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 20,00 мл
полученного раствора расходуется 21,05 мл раствора NaOH. Определить:
а) нормальность NaOH; б) K(NaOH); в) T(NaOH/H2SO4). Ответ: 0,03884 н;
0,7767 к 0,5 н; 0,001905.

    155. На титрование раствора, полученного разбавлением 1,000 мл H2SO4
плотностью 1,716 г/см3, расходуется 49,00 мл раствора NaOH (К=1,1280 к
0,5 н). Вычислить массовое содержание SO3 в образце (в %). Ответ: 64,48%.

   156. Навеска калийной щелочи массой 7,6240 г растворена в мерной
колбе на 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходу-
ется 32,20 мл HCl. T (HCl/Na2O) = 0,006442. Вычислить массовое содержа-
ние КОН в образце (в %). Ответ: 98,52%.

   157. Какие титранты-окислители применяются в окислительно-восста-
новительных методах. Их характеристика и примеры определений с ис-
пользованием титрантов-окислителей.

  158. Какие вещества применяют для установки характеристик раствора
KMnO4? Напишите уравнения реакций стандартизации раствора KMnO4.

    159. Каковы особенности приготовления стандартного раствора KMnO4
и условия его хранения?

   160. Каковы особенности приготовления стандартного раствора йода и
условия его хранения?

   161. Каковы особенности приготовления стандартного раствора тио-
сульфата натрия и условия его хранения?

   162. Какими способами фиксируется точка эквивалентности в методах
окисления-восстановления? Приведите примеры.

     163. Как подбираются редокс-индикаторы? Приведите примеры.

28