Аналитическая химия. Куркова Т.Н - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

30
добавить к 200,0 мл раствора сульфата железа, чтобы сделать раствор точ-
но 0,0500 н (f
экв.
=1)? Ответ: 250,0 мл.
176. Вычислить молярную концентрацию раствора I
2
, если на титрова-
ние 0,1008 г As
2
O
3
израсходовано 20,00 мл этого раствора? Ответ:
0,1019 моль/л.
177. Какую массу руды, содержащей 60% Fe
2
O
3
, следует взять для ана-
лиза, чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной
соли железа (П) израсходовать 20,00 мл 0,1 н раствора KMnO
4
(f
экв.
= 1/5).
Ответ: 0,27 г.
178. Навеску пергидроля массой 2,500 г перенесли в мерную колбу на
500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1 н
KMnO
4
(К=1,124). Вычислить массовую долю (в %) Н
2
О
2
в пергидроле.
Ответ: 28,63%.
179. Определить массовую долю (в %) Sn в образце бронзы, если на
титрование раствора, полученного из 0,9122 г бронзы, израсходовали 15,73
мл 0,03523 н раствора йода. Ответ: 3,61 %.
180. Серу из навески угля массой 0,1906 г перевели в SO
2
, который по-
глотили разбавленным раствором крахмала и оттитровали 20,45 мл 0,02088 н
раствором йода (f
экв.
= 1/2). Рассчитать массовую долю (в %) серы в угле.
Ответ: 3,59 %.
181. К раствору КСlO
3
прибавили 50,00 мл 0,1048 М раствора FeSO
4
,
избыток оттитровали 20,00 мл 0,09450 н KMnO
4
(f экв.=1/5). Какая масса
KClO
3
содержалась в растворе? Ответ: 0,0684 г.
182. К 25,00 мл раствора H
2
S прибавили 50,00 мл 0,01960 н раствора
йода и избыток йода оттитровали 11,00 мл 0,02040 Na
2
S
2
O
3
, f экв.(I
2
)= 1/2.
Вычислить концентрацию H
2
S в растворе (г/л). Ответ: 0,5150 г/л.
183. К подкисленному раствору Н
2
О
2
прибавили избыточное количест-
во KI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализато-
ра. Выделившийся I
2
оттитровали 22,40 мл 0,1010 н Na
2
S
2
O
3
(f
экв.
=1). Какая
масса Н
2
О
2
содержалась в растворе? Ответ: 0,03848 г.
184. Какой объем хлорной воды, содержащей около 2% хлора, следует
взять, чтобы на ее йодометрическое титрование израсходовать около 
добавить к 200,0 мл раствора сульфата железа, чтобы сделать раствор точ-
но 0,0500 н (fэкв.=1)? Ответ: 250,0 мл.

    176. Вычислить молярную концентрацию раствора I2, если на титрова-
ние 0,1008 г As2O3 израсходовано 20,00 мл этого раствора? Ответ:
0,1019 моль/л.

   177. Какую массу руды, содержащей 60% Fe2O3, следует взять для ана-
лиза, чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной
соли железа (П) израсходовать 20,00 мл 0,1 н раствора KMnO4 (fэкв. = 1/5).
Ответ: 0,27 г.

   178. Навеску пергидроля массой 2,500 г перенесли в мерную колбу на
500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1 н
KMnO4 (К=1,124). Вычислить массовую долю (в %) Н2О2 в пергидроле.
Ответ: 28,63%.

   179. Определить массовую долю (в %) Sn в образце бронзы, если на
титрование раствора, полученного из 0,9122 г бронзы, израсходовали 15,73
мл 0,03523 н раствора йода. Ответ: 3,61 %.

   180. Серу из навески угля массой 0,1906 г перевели в SO2, который по-
глотили разбавленным раствором крахмала и оттитровали 20,45 мл 0,02088 н
раствором йода (fэкв. = 1/2). Рассчитать массовую долю (в %) серы в угле.
Ответ: 3,59 %.

   181. К раствору КСlO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 М раствора FeSO4,
избыток оттитровали 20,00 мл 0,09450 н KMnO4 (f экв.=1/5). Какая масса
KClO3 содержалась в растворе? Ответ: 0,0684 г.

   182. К 25,00 мл раствора H2S прибавили 50,00 мл 0,01960 н раствора
йода и избыток йода оттитровали 11,00 мл 0,02040 Na2S2O3, f экв.(I2)= 1/2.
Вычислить концентрацию H2S в растворе (г/л). Ответ: 0,5150 г/л.

    183. К подкисленному раствору Н2О2 прибавили избыточное количест-
во KI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализато-
ра. Выделившийся I2 оттитровали 22,40 мл 0,1010 н Na2S2O3 (fэкв.=1). Какая
масса Н2О2 содержалась в растворе? Ответ: 0,03848 г.

   184. Какой объем хлорной воды, содержащей около 2% хлора, следует
взять, чтобы на ее йодометрическое титрование израсходовать около

30

Страницы