Составители:
Рубрика:
32
нида аммония (Т NH
4
CNS = 0,003568). Вычислить массовое содержание
(в %) AgNO
3
в образце. Ответ: 98,51%.
193. На титрование раствора, приготовленного растворением 0,0973 г
хлорида в произвольном объеме воды, расходуется 28,60 мл раствора
AgNO
3
(К=0,9120 к 0,5 н). Вычислить массовое содержание (%) хлора в
образце. Ответ: 47,53%.
194. Для определения содержания основного продукта в бромиде калия
0,3038 г его растворено в воде. Полученный раствор оттитрован 23,80 мл
раствора AgNO
3
(T AgNO
3
/Cl = 0,003546). Вычислить массовое содержа-
ние (в %) KBr в образце. Ответ: 93,24%.
195. На титрование раствора, полученного растворением 0,1160 г пова-
ренной соли и обработкой его 40,00 мл 0,09540 н AgNO
3
, расходуется
19,35 мл раствора роданида аммония (К = 1,0500 к 0,1000 н). Вычислить
массовое содержание NaCl в образце. Ответ: 89,89%.
196. Навеска смеси хлористых солей 0,1730 г растворена и обработана
50,00 мл раствора AgNO
3
(T = 0,01721). На титрование избытка серебра
расходуется 56,40 мл раствора роданида аммония (К = 0,8532 к 0,5000 н).
Вычислить массовое содержание хлора в смеси. Ответ: 54,50%.
197. Для анализа соды на содержание NaCl навеска 2,1010 г растворена,
подкислена азотной кислотой и обработана 5,00 мл раствора AgNO
3
(К =
= 1,0220 к 0,1000 н). На титрование избытка AgNO
3
израсходовано 2,40 мл
раствора роданида аммония (Т = 0,007598). Вычислить массовое содержа-
ние NaCl в образце. Ответ: 0,75%.
198. Навеска каменной соли 3,2680 г растворена в колбе на 250 мл.
10,00 мл полученного раствора обработано 20,00 мл раствора AgNO
3
(К =
= 1,0040 к 0,1 н). На обратное титрование избытка серебра израсходовано
2,12 мл 0,09950 н NH
4
CNS. Вычислить массовое содержание (в %): а) иона
Cl
-
и б) NaCl в образце. Ответ: а) 48,74%; б) 80,35%.
199. Сколько граммов чистого серебра следует растворить в азотной
кислоте и разбавить в мерной колбе емкостью 100 мл, чтобы на титрование
полученного раствора расходовалось столько же миллилитров раствора
NH
4
CNS (T =0,00400)? Ответ: 0,5667 г.
нида аммония (Т NH4CNS = 0,003568). Вычислить массовое содержание
(в %) AgNO3 в образце. Ответ: 98,51%.
193. На титрование раствора, приготовленного растворением 0,0973 г
хлорида в произвольном объеме воды, расходуется 28,60 мл раствора
AgNO3 (К=0,9120 к 0,5 н). Вычислить массовое содержание (%) хлора в
образце. Ответ: 47,53%.
194. Для определения содержания основного продукта в бромиде калия
0,3038 г его растворено в воде. Полученный раствор оттитрован 23,80 мл
раствора AgNO3 (T AgNO3/Cl = 0,003546). Вычислить массовое содержа-
ние (в %) KBr в образце. Ответ: 93,24%.
195. На титрование раствора, полученного растворением 0,1160 г пова-
ренной соли и обработкой его 40,00 мл 0,09540 н AgNO3, расходуется
19,35 мл раствора роданида аммония (К = 1,0500 к 0,1000 н). Вычислить
массовое содержание NaCl в образце. Ответ: 89,89%.
196. Навеска смеси хлористых солей 0,1730 г растворена и обработана
50,00 мл раствора AgNO3 (T = 0,01721). На титрование избытка серебра
расходуется 56,40 мл раствора роданида аммония (К = 0,8532 к 0,5000 н).
Вычислить массовое содержание хлора в смеси. Ответ: 54,50%.
197. Для анализа соды на содержание NaCl навеска 2,1010 г растворена,
подкислена азотной кислотой и обработана 5,00 мл раствора AgNO3 (К =
= 1,0220 к 0,1000 н). На титрование избытка AgNO3 израсходовано 2,40 мл
раствора роданида аммония (Т = 0,007598). Вычислить массовое содержа-
ние NaCl в образце. Ответ: 0,75%.
198. Навеска каменной соли 3,2680 г растворена в колбе на 250 мл.
10,00 мл полученного раствора обработано 20,00 мл раствора AgNO3 (К =
= 1,0040 к 0,1 н). На обратное титрование избытка серебра израсходовано
2,12 мл 0,09950 н NH4CNS. Вычислить массовое содержание (в %): а) иона
Cl- и б) NaCl в образце. Ответ: а) 48,74%; б) 80,35%.
199. Сколько граммов чистого серебра следует растворить в азотной
кислоте и разбавить в мерной колбе емкостью 100 мл, чтобы на титрование
полученного раствора расходовалось столько же миллилитров раствора
NH4CNS (T =0,00400)? Ответ: 0,5667 г.
32
