Кристаллохимические закономерности в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Простые вещества. Кузьмичева Г.М. - 2 стр.

                              3
   В Периодической системе Д.И.Менделеева можно
выделить 4 основные группы элементов - M, T, B1, B2 (Табл.
1). В основе подразделения элементов лежит одна общая
закономерность: изменение величины ионизационного
потенциала - энергии, необходимой для отрыва от атома
одного электрона.
   Ионизационный потенциал отражает периодический
характер строения самой системы и по величине
ионизационного потенциала можно классифицировать
элементы на катионообразователи, имеющие тенденцию
отдавать электроны (М- истинные металлы, Т-переходные
металлы), на типичные анионообразователи (B2-элементы),
характеризующиеся большим сродством к электрону, т.е.
энергии, освобождающейся при присоединении электрона к
атому, и на промежуточные элементы (В1-металлы),
проявляющие амфотерные свойства. Граница Цинтля
разделяет В1 и В2 элементы (Табл. 1).
   Кроме того, в системе выделяются инертные газы (I),
лантаноиды (R) и актиноиды (TR) (Табл. 1).

                Металлы (M, T, B1, R, TR)

    Из    70   металлов    Периодической     системы   40
кристаллизуются     в    плотнейшей      кубической   или
гексагональной    структурах,    а    еще      15   -   в
объемноцентрированной кубической, которая приближается к
ним по компактности упаковки (~68% по сравнению с ~74%).
Таким образом, доля металлов с плотнейшими и плотными
упаковками атомов в структуре около 80%.